Как определить число ионов. Как определить число ионов


Как определить число ионов

Ион – это электрически заряженная частица. Она образуется, когда атом или молекула притягивает к себе дополнительные электроны или же отдает свои. Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные – анионами. Частицы образуются в растворах в ходе процесса, который называется электролитической диссоциацией. Но это может происходить и при воздействии высокой температуры, электрического тока и т.д. При диссоциации даже крохотного количества вещества образуется определенное число ионов.

Инструкция

  • Поставлена следующая задача: имеется 40 г поваренной соли. Ее растворили в воде. Сколько ионов при этом образовалось, если допустить, что все атомы поваренной соли подверглись диссоциации?
  • Напишите формулу этого вещества: NaCl. Посчитайте его молекулярную массу, сложив атомные веса натрия и хлора: 23 + 35,5 = 58,5 а.е.м. (атомных единиц массы). Поскольку молярная масса любого вещества численно равна его молекулярной массе, только выражается в другой размерности (г/моль), то 1 моль поваренной соли (хлористого натрия) будет весить приблизительно 58,5 г.
  • Вычислить, сколько молей хлористого натрия содержится в 40 г. Произведите деление: 40/58,5 = 0,6838 , или 0,68 моля.
  • Воспользуйтесь универсальным числом Авогадро, которое равно 6,022*10^23. Это количество элементарных частиц – молекул, атомов или ионов, содержащихся в одном моле любого вещества. В вашем случае до диссоциации хлористый натрий состоял из молекул. Следовательно, в 1 моле этого вещества содержится примерно 6,022*10^23 его молекул. Но у вас 0,68 моля. Произведите умножение: 0,68*6,022*10^23 = 4,095*10^23. Вот столько молекул содержится в 40 г хлористого натрия.
  • При диссоциации каждая молекула поваренной соли образует два иона: положительно заряженный ион натрия и отрицательно заряженный ион хлора. Поэтому, умножьте полученный результат на 2: 2*4,095*10^23 = 8,19*10^23. Вот столько ионов образовалось при диссоциации 40 г поваренной соли. Задача решена.

completerepair.ru

Число ионов - Справочник химика 21

    Следовательно, эквивалент основания может быть вычислен как частное от деления молекулярной массы основания на заряд иона металла или, что то же самое, на кислотность основания. По тем же соображениям эквивалент соли может быть вычислен как частное от деления ее молекулярной массы на произведение числа ионов металла и его заряда. [c.5]     Потенциальная энергия двух противоположно заряженных ионов на этом расстоянии равна 2 кТ, при этом кинетическая энергия недостаточна для преодоления взаимного притяжения ионы остаются связанными в пару, которая не участвует в электропроводности, хотя и не является настоящей молекулой. Можно подсчитать число ионов, которые находятся вокруг иона противоположного знака между критическим расстоянием д и расстоянием наибольшего сближения. Таким способом определяется число ионных пар, степень их диссоциации и константа диссоциации ионных пар по закону действия масс. Б воде при 25° С для одно-одновалентного электролита критическое расстояние невелико (( = 3,57 А), число ионных пар очень мало, имеется почти полная диссоциация. Для ионов с большими зарядами, а также в растворителях с небольшой диэлектрической проницаемостью величина д имеет большие значения, и ассоциация увеличивается. Ассоциация зависит также от радиуса ионов и растет с уменьшением этого радиуса (т. е. увеличением расстояния наибольшего сближения), Так, в растворах ЬаРе (СМ) 6 в смешанных растворителях, диэлектрическая проницаемость которых О константа диссоциации ионных пар уменьшается с уменьшением О в количественном согласии с теорией. Это падение константы лежит в пределах от 10" до 10 . В растворе с /п=0,01 степень диссоциации ионных пар по мере уменьшения О изменяется от 0,3 до 0,03 число ионных пар очень велико. В водных растворах с 0 = 81 содержание ионных пар при малых концентрациях составляет доли процента. [c.416]

    V — число ионов, на которое распадается при диссоциации одна молеку- [c.8]

    Сущность этого способа, который в последние годы широко применяют в промышленности, заключается в нейтрализации поверхностных электростатических зарядов ионами, которые образуются при применении прибора-нейтрализатора. Этот прибор создает большое число ионов, взаимодействующих с противоположными по знаку зарядами. Ионизация воздуха осуществляется двумя способами действием электрического поля высокого напряжения и радиоактивным излучением. [c.342]

    Число ионов V, образовавшихся в результате диссоциации одной молекулы электролита, так >ive как и величина и знак заряда этих ионов, зависят от его природы. Различают следующие типы электролитов. [c.34]

    Почему скорость этой реакции не пропорциональна числу ионов каждого сорта соответственно стехиометрическому уравнению реакции 10. Для реакции [c.399]

    Предположим, вам неизвестно значение числа Авогадро, но вы знаете, что фарадей-это заряд, необходимый для восстановления 1 моля ионов N3 т.е. для соединения каждого иона с одним электроном (как представлял его Милликен). Вычислите число ионов в I моле, т. е. число Авогадро. [c.50]

    В растворах сильных электролитов концентрация ионов довольно велика, так что силы межионного взаимодействия заметно проявляются даже при малой концентрации электролита. В результате ионы оказываются не вполне свободными в своем движении, и все свойства электролита, зависящие от числа ионов, проявляются слабее, чем следовало бы ожидать при полной диссоциации электролита на не взаимодействующие между собой ионы. Поэтому для описания состояния ионов в растворе пользуются, наряду с концентрацией ионов, их активностью, т. е. условной (эффективной) концентрацией ионов, в соответствии с которой они действуют в химических процессах. Активность иона а (моль/л) связана с его молярной концентрацией в растворе См соотношением  [c.133]

    Пусть объем раствора равен V, полное число ионов первого вида равно Л ь второго —Л 2, г-го —/V и последнего — а их заряды равны соответственно ег1 ег , ег,. еги. Так как число зарядов положительных и отрицательных понов электролита одинаково, то [c.84]

    При растворении кислых солей в растворе образуются катионы металла, сложные анионы кислотного остатка, а также ионы, являющиеся продуктами диссоциации этого сложного кислотного остатка, в том числе ионы Н+. Например, при растворении гидрокарбоната натрия диссоциация протекает согласно следующим [c.244]

    Поток ионов, т. е. число ионов, проходящих через единичное сечение раствора за единицу времени (р,), можно определить как [c.103]

    В первом приближении можно определить число ионных пар г /, интегрируя в пределах от (расстояние, соответствующее наибольшему сближению ионов в ионной паре) до гв (критическое расстояние, на котором еще возможно существование ионной нары). Тогда [c.452]

    Очевидно, что сумма p + q в уравнении (XVI, 4) равна общему числу ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы. Обозначив эту сумму через v, из уравнения (XVI, 2) найдем среднее суммарное число частиц (ионов и молекул), образующихся при электролитической диссоциации одной молекулы, которое, очевидно, равно коэффициенту Вант-Гоффа i  [c.390]

    Теория Аррениуса не учитывала этого обстоятельства, и многие выводы этой теории оказались в противоречии с опытом. Аррениус предполагал, что взаимодействие ионов в растворе не влияет на их распределение и движение, которые остаются хаотическими, как и в смесях идеальных газов. Исходя из этого, он утверждал, что свойства отдельных ионов в растворе не зависят от концентрации, а некоторые свойства раствора в целом пропорциональны числу ионов (или общему числу частиц растворенного вещества). Так, электропроводность раствора по Аррениусу должна быть пропорциональна числу ионов и может служить мерой степени диссоциации. [c.394]

    V — число ионов при диссоциации молекулы р и Ро— плотности соответственно раствора и растворителя. [c.399]

    Энергия создания ионной атмосферы является сложной функцией концентрации раствора, от которой зависят также Г и X. Энергия заряжения центрального иона тоже входит в величину изобарного потенциала раствора, однако она прямо пропорциональна заряду иона, а при расчете на определенный объем раствора — прямо пропорциональна числу ионов, т. е. массе (само не зависит от концентрации). Поэтому при дальнейшем нахождении химического потенциала, т. е. при дифференцировании по массе, эта энергия дает постоянное, независимое от концентрации слагаемое, включаемое в которое мы не учитываем. [c.410]

    Кинетика анодного растворения металлов должна зависеть пе только от концентрации гидроксильных ионов, но и вообще от анионного состава раствора. Обычно принималось, что другие анноны в той или иной степени способны вытеснять ионы ОН с поверхности растворяющегося металла и тем самым снижать н каталитическое действие. С такой точкой зрения согласуется, например, замедление процесса растворения железа при переходе от сульфатных к хлоридным растворам с тем же pH. Ионы С1 обладают большей поверхностной активностью, чем иопы 504 или Н504", и замещают большее число ионов 0Н , т. е. заметнее снижают их каталитическое действие на процесс растворения. Однако в более общем случае, как это было показано Я. М. Колотыркиным с сотр., любые анионы способны, так же как и ионы ОН-, сами катализировать процесс анодного растворения металлов. Результативный эффект определяется поэтому конкретными условиями протекания процесса растворени.ч. В области низких pH, где концентрация ионов ОН мала и доля занятой ими поверхности растворяющегося металла незначительна, другие анионы (например, анионы серной кислоты) могут адсорбироваться на свободной поверхности, не уменьшая поверхностной концентрации гидроксильных ионов. В этих условиях скорость растворения должна расти при увеличении общей когщентрации анионов. При высоких pH, где концентрация ионов 0Н и доля занятой ими поверхности велики, на первый план выступает эффект вытеснения гидроксильных ионов другими анионами, и скорость растворения при повышении обшей концентрации анионон может уменьшаться. [c.478]

    Первоначальное изучение электретов, полученных из цеолитов, показало, что при напряженности электрического поля порядка 10 В/м и выше образуется гомозаряд за счет пробоя газового промежутка между поверхностью образца и электродом [686]. Эти опыты проводили при наличии зазора в 1 мм между образцом и потенциальным электродом. Знак поверхностного заряда был установлен по направлению отклонения нити струнного электрометра при опускании электрода до его соприкосновения с поверхностью образца. Величина гомозаряда а зависела от приложенного напряжения и (рис. 16.1), что можно связать с увеличением числа ионов в газовом промежутке. При малом напряжении (левая часть кривой на рис. 16.1) величина гомозаряда растет с увеличением времени поляризации. В этом случае возрастало число ионов, образующихся в газовом зазоре и оседающих на поверхность образца. Уменьшение давления газа при не слишком большой разности потенциалов вело к возрастанию гомозаряда [686], так как при этом росла длина свободного пробега. При 113 К время релаксации гомозаряда очень велико — измерения не обнаруживали изменений этого заряда за 2,5 ч. Однако при той же температуре знак гомозаряда менялся при изменении знака поляризующего напряжения, действующего всего 10 с. Это можно объяснить тем, что гомозаряд фиксировался на поверхности образца цеолита [687]. [c.256]

    Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (Nh4), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, Nh5, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (Nh5)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

    Энтропия тем больше, чем сложнее химический состав вещества. Это правило выполняется для кристаллов ионных солей с различным числом ионов на моль вещества  [c.63]

    Из (3.10) п (3.11) следует, что реально определимы химические потенциалы, а следовательно, и а коэффициенты активностей лишь молекулярных веществ, в том числе и электролита в целом. Активность отдельных заряженных частиц, в том числе ионов, на которые распадается электролит, в общем случае экспериментально определить нельзя ее можно оценить приближенно лишь в области весьма разбавленных растворов. Действительно, в силу условия электронептральностн раствора изменение содержания ионов данного вида (да1шого заряда) в сколько-нибудь заметных пределах без одновременного и эквивалентного пзмене-иия содержания ионов противоположного знака невозможно. Определяются обычно активность эл( ктролита йэ и так называемые средние активности ионов а . Соотношения между ними можно найти следующим образом. Предполагая, что электролит распадается при диссоциации на v+ положительных и V отрицательных ионов, [c.76]

    Структура ионных соединений. Вследствие ненаправленности и ненасыщаемости ионной связи энергетически наиболее выгодно, когда каждый ион окружен максимальным числом ионов противоположного знака. Однако из-за отталки)зания одноименных ионов друг от друга устойчивость системы достигается лишь при определенной взаимной координации ионов. [c.87]

    Таким образом, в обычных условиях ионные соединения представляют собой кристаллические вещества. Поэтому для ионных соединений понятие простых двух-ионных молекул типа Na l и s I теряет смысл, а весь кристалл можно рассматривать как гигантскую молекулу, состоящую из ог-рюмного числа ионов Na l,i и s l . [c.88]

    Однако это верно лишь для слабых электролитов, растворы которых содержат сравнительно немного ионов. У сильных же электролитов вследствие большого числа ионов заметно сказывается электро-( татическое взаимодействие ионов друг с другом. Это лишает ион возможности вести себя независимо от других. Свойства электролита оказываются такими, как будто бы концентрация его ионов ииая, чем на самом деле. Результатом этого является отклонение от закона действующих масс и изменение величины /( при изменении концентрации растворенного вещества (в частности, при разбавлении раствора). [c.182]

    Ионные фториды — кристаллические вещества с высокой температурой плавления. Координационное число иона фтора 6 (NaF) или 4 ( aFj). Ковалентные фториды — газы или жидкости. [c.282]

    Соли, кислоты и основания-при растворении в воде и неко-i торых других полярных растворителях частично или полностью распадаются (диссоциируют) на ионы. Эти ионы существуют в растворе независимо от того, проходит через раствор электрический ток или нет. Вследствие этого число независимо движущихся частиц растворенного вещества больше, чем при отсутствии диссоциации понижение температуры затвердевания, o -i мотическое давление и величины других коллигативных свойств растворов (см. т. I, стр. 247) возрастают прямо пропорционально числу частиц. При уменьшении концентрации диссоциация на ионы (электролитическая диссоциация) по закону действия масс приближается к предельной, т. е. становится практически полной, и коэффициент Вант-Гоффа приближается к простому целому числу (2, 3, 4 — в зависимости от числа ионов, образующихся при растворении молекулы вещества  [c.389]

    Введенные в полярную жидкость ионы нарушают структуру растворителя на больших расстояниях вокруг ионов. На это указывают результаты рентгенографических и спектроскопических 1 следований растворов и некоторые другие факты (например, увеличение энтропии растворителя при высоких концентрациях ионов). Особенно заметно разрушающее действие на структуру воды ионов больших размеров, тогда как ионы небольшого размера помещаются в пустотах воды и мало изменяют ее структуру. Координационное число ионов средних размеров, особенно одновалентных, в разбавленных растворах равно четырем. Очевидно, они просто замещают молекулы воды в целом, не изменяя структуры последней. Правда, они притягивают и ориентируют находящиеся вблизи молекулы воды и, образуя сольватную оболочку, несколько искажают структуру воды в ближайшем окружении (уменьшается объем, теплоемкость, энтропия, сжимаемость раствора). Однако можно считать, что структура воды в растворе искажена незначительно и да51 е в сольватной оболочке напоминает структуру чистой воды. [c.421]

    В отличие от ковалентной связи, ионная связь не обладает направленностью. Это объясняется тем, что электрическое поле иона обладает сферической симметрией, т. е. убывает с расстоянием по одному и тому же закону в любом направлении. Поэтому взап-модействие между ионами осуществляется одинаково независимо от направления. Как уже отмечалось выше (см. рис. 29 на стр. 125), система из двух зарядов, одинаковых по абсолютной величине, но противоположных по знаку, создает в окружающем пространстве электрическое поле. Это означает, что два разноименных иона, притянувшиеся друг к другу, сохраняют способность электростатически взаимодействовать с другими ионами. В этом состоит еще одно различие между ионным и ковалентным типами связи ион-нал связь не обладает насыщаемостью. Поэтому к данному иону может присоединиться различное число ионов противоположного [c.150]

    ИОН стремится двигаться в одну сторону, а окружающая его ионная атмосфера — в нротиаоположиую, вследствие чего направленное перемещение иона замедляется, а следовательно, уменьшается число ионов, проходящих через раствор в единицу времени, т. е. сила тока. Чем больше копцеитра сия раствора, тем сильнее проявляется тормозящее действие ионной атмосферы на электропроводность раствора. Значення степе [и диссоциации хлорида калия, вычисленные при 18 °С по электропроводности его растворов, показывают. что с ростом ко1щентрацнн а падает  [c.241]

    Это реакция второго порядка между СОа и ОН со fexHOMefpfl-ческим коэффициентом, выражающим число ионов ОН , взаимодействующих с одной молекулой Oj, равным 2. Если на каждые два моля NaOH, первоначально присутствующие в растворе, абсорбируется менее одного моля Oj, реакция практически необратима. [c.239]

    Некоторые атомы, в частности атомы металлов, слабо удерживают свои электроны и способны терять один, два или больше электронов, превращаясь в положительно заряженные ионы, или катионы. Атомы многих неметаллов, а также группы атомов, наоборот, присоединяют к себе один или несколько отрицательных зарядов, превращаясь в отрицательно заряженные ионы, или анионы. Соль-это соединение определенного числа катионов и анионов, которое обладает нулевым результирующим зарядом. Общеизвестная поваренная соль Na l содержит равное число ионов Na и С1 . Оттягивание или полное удаление электронов от частицы называется ее окислением, а присоединение или приближение электронов к частице называется ее восстановлением. Поскольку в химических реакциях никогда не происходит образования или уничтожения электронов, окисление одного вещества всегда сопровождается восстановлением какого-либо другого вещества. [c.53]

    Как упоминалось ранее, молекулярный ион возникает каждый раз, когда происходит столкновение молекулы вещества с электроном, энергия которого равна энергии ионизации молекулы или превьпиает ее. Типичная зависимость, связывающая энергию электрона с числом ионных фрагментов данного типа, образующихся при бомбардировке (т.е. с относительной интенсивностью данного пика), изображена на рис. 16.6. [c.328]

chem21.info

Ответы@Mail.Ru: Как определить заряд?

Заряд иона определяется следующим образом: Атом любого вещества состоит из электронной оболочки и ядра. Ядро состоит из двух типов частиц - нейтронов и протонов. Нейтроны не имеют электрического заряда, то есть электрический заряд нейтронов равен нулю. Протоны являются положительно заряженными частицами и имеют электрический заряд, равный +1. Количество протонов характеризует атомный номер данного атома. 2 Электронная оболочка атома состоит из электронных орбиталей, на которых расположено разное количество электронов. Электрон - отрицательно заряженная элементарная частица. Ее электрический заряд равен -1. При помощи связей атомы могут также соединяться в молекулы. 3 В нейтральном атоме количество протонов равно количеству электронов. Поэтому его заряд равен нулю. Чтобы определить заряд иона, необходимо знать его структуру, а именно количество протонов в ядре и количество электронов на электронных орбиталях. 4 Суммарный заряд иона получается в результате алгебраического суммирования зарядов входящих в него протонов и электронов. Число электронов в ионе может превышать число протонов, и тогда ион будет отрицательным. Если число электронов меньше числа протонов, то ион будет положительным. 5 Зная химический элемент, по таблице Менделеева мы можем определить его атомный номер, который равен количеству протонов в ядре атома этого элемента (например 11 у натрия) . Если один из электронов покинул атом натрия, то у атома натрия будет уже не 11, а 10 электронов. Атом натрия станет положительно заряженным ионом с зарядом зарядовое число равно = 11+(-10) = +1. Обозначаться такой ион будет символом натрий с плюсом сверху, в случае заряда +2 - двумя плюсами и. т. д. Соответственно для отрицательного иона используется знак «минус» .

думаю, заряд вещества можно косвенно определить химическим путем через диссоциацию исследуемого вещества в нейтральном растворителе - воде. Зная плотность воды, определяем массовую долю растворенного вещества, его молярную массу. Затем титруем растворённое вещество (NaOH) активным реагентом с индикатором pH. Можно использовать реагенты, выпадающие в осадок при соединении. В общем, определяем кол-во реактива, пошедшего на титрацию. составляем уравнение обмена. Заряд вещества определяем по количеству затраченных анионов или катионов - носителей заряда.

touch.otvet.mail.ru

Число некоторых ионов - Справочник химика 21

Таблица 6. Координационные числа некоторых ионов металлов Таблица 6. Координационные числа некоторых ионов металлов
    Изложенные выше сведения о структуре жидкостей, и в частности воды, положены О. Я. Самойловым в основу развитых им представлений о гидратации ионов. Самойлов рассматривает гидратацию не как связывание ионами того или другого числа молекул воды, а как влияние ионов на трансляционное движение ближайших молекул воды. Оказалось, что некоторые ионы уменьшают подвижность ближайших молекул воды, а около других ионов подвижность воды становится большей. Последнее явление названо Самойловым отрицательной гидратацией. Такой подход представляет прежде всего интерес ири рассмотрении гидратации ионов, не слишком сильно связывающих молекулы воды, но он имеет и более общее значение, так как прочное связывание воды можно представить как предельный случай уменьшения ее подвижности. [c.149]

    Исследованиями ученых многих стран установлено, что к соединениям переменного состава относятся не только оксиды, но н субоксиды, халькогениды, силициды, бориды, фосфиды, нитриды, многие другие еорганические вещества, а также органические высокомолекулярные соединения. Во всех случаях, когда сложное вещество имеет молекулярную структуру, оно представляет собой соединение постоянного состава с целочисленными стехиометриче-скими индексами. Некоторые ионные кристаллы и даже атомные кристаллы и металлы могут также подчиняться законам стехиометрии. Но в случае немолекулярных кристаллов, как отмечает Б. Ф. Ормонт, уже не молекула, а фаза т. е. коллектив из Л/о (числа Авогадро) атомов, определяет свойства кристаллической решетки . Он предлагает для подобных веществ расширить формулировку закона постоянства состава Если... в твердом агрегатном состоянии соединение не имеет молекулярной структуры, то в зависимости от строения атомов и вытекающего отсюда строения фазы и характера химической связи в ней состав соединения и его свойства могут сильно зависеть от путей синтеза. Даже при одном и том же составе свойства могут сильно зависеть от условий образования . Б. Ф. Ормонт подчеркнул необходимость исследования зависимости условия образования—состав — строение — свойства,— направленного. на установление связи между условиями образования, химическим и фазовым составом системы, химическим составом и строением отдельных фаз и их свойствами. Нетрудно заметить, что добавление к обычной формуле, закона постоянства состава слов состав срединения зависит от условий его образования ,— лишает закон постоянства состава его смысла. В то же время указание на важность изучения в связи с проблемой стехиометрии не только состава, но и строения твердых веществ представляется очень существенным. [c.165]

    Координационные числа некоторых ионов металлов [c.41]

    Приведены сольватные числа некоторых ионов в неводных средах (табл. 3) и сольватные числа электролитов, определенные различными методами (табл. 4). [c.11]

    Для галогенпроизводных алканов характерны реакции нуклеофильного замещения. Связь углерод—галоген обладает значительной полярностью сдвиг электронной плотности происходит к атому галогена. Поэтому на атоме углерода, который связан с галогеном, имеется некоторый положительный заряд. Этот атом легко взаимодействует с различными нуклеофильными частицами, в том числе с ионами ОН- и молекулами Н2О. В результате происходит замещение галогена на нуклеофильную частицу. Реакции, протекающие по такому механизму, называются реакциями нуклеофильного замещения. [c.359]

    Добавки отрицательных ионов оказывают сильное каталитическое действие, вызывая изменение закона скорости. Скорость в этом случае оказывается зависящей либо от первой степени концентрации добавленного иона, либо от квадрата его концентрации. Константы равновесия для ассоциации большинства этих ионов с Ре " известны, и можно считать, что реакция идет через активированный комплекс, образующийся при взаимодействии Ре " и комплекса Ре . Следует учитывать, что закон скорости дает сведения только о числе комплексообразующих ионов, входящих в состав активированного комплекса, но не о том, каким образом они соединены между собой. Некоторые значения констант скоростей, полученных таким образом, приведены в табл. XVI.2. [c.505]

    Разъясним некоторые общие свойства электрохимических систем, которые будут важны для дальнейшего рассмотрения. Прежде всего заметим, что в отсутствие разностей электрического потенциала для раствора электролита сохраняется условие электронейтральности. Если обозначить числа молей ионов через л,., их (положительные или отрицательные) валентности через 2 , то получим [c.240]

    Действительно, в том случае, когда КС1 — мостик опущен в равновесный раствор, диффузионным потенциалом соединения можно пренебречь из-за незначительного различия в числах переноса ионов К и С1. Однако в том случае, когда КС1 — мостик опускается в суспензию, состоящую из значительного числа заряженных частиц, диффузия КС1 из мостика в суспензию может привести к значительной величине диффузионного потенциала, возникающего за счет изменения чисел переноса ионов К и I в суспензии. (Суспензия из некоагулирующих взвешенных частиц может быть рассмотрена как мембрана с некоторыми расстояниями между частицами, аналогичными порам жесткой мембраны ). [c.311]

    Координационные числа для некоторых ионов-комплексо-образователей приводятся ниже  [c.221]

    Адсорбция ионов на поверхности осадка характеризуется уравнением типа (5.21), но имеет некоторые особенности по сравнению с адсорбцией молекул. Особенности связаны с избирательной адсорбцией ионов ионным кристаллом и с зарядом ионов. В соответствии с правилом Панета — Фаянса — Гана осадок адсорбирует из раствора те ионы, которые образуют наименее растворимое или наименее диссоциированное соединение с одним из ионов осадка. В первую очередь на поверхности осадка адсорбируются ионы, входящие в состав осадка и имеющиеся в растворе в избытке. Например, при осаждении сульфата хлоридом бария в начальный момент и до полного осаждения сульфата бария на осадке будут адсорбироваться 504 -ионы, так как в это время они находятся в избытке, а после полного осаждения BaS04, когда в раствор введен избыток хлорида бария, адсорбироваться будут ионы Ва +. Эти ионы образуют первичный слой, связанный с осадком довольно прочно. К ионам первичного слоя притягиваются ионы противоположного заряда (противоионы), которые удерживаются менее прочно и образуют так называемый вторичный или диффузный слой. В качестве противоионов вторичного слоя выступают ионы, образующие наименее растворимое или наименее диссоциированное соединение с ионами первичного слоя. При прочих равных условиях адсорбция иона увеличивается с увеличением его заряда. Число адсорбированных ионов возрастает также с увеличением поверхности осадка т. е. мелкокристаллические и аморфные осадки адсорбируют больше ионов, чем крупнокристаллические. С увеличением температуры адсорбция уменьшается. [c.96]

    Ионные пары находятся в динамическом равновесии с ионами раствора. Время существования каждой отдельной ионной пары невелико. Однако в каждый момент времени часть ионов оказывается связанной в ионные пары, так что при термодинамическом рассмотрении необходимо учитывать удаление из раствора некоторого числа свободных ионов. По аналогии, с константой диссоциации в теории Аррениуса для процесса образования ионных пар [c.45]

    В табл. 8.2 для некоторых ионов приведены экспериментальные значения хэфф и вычисленные по формуле (8.13), при сопоставлении устанавливают число неспаренных электронов иона, что позволяет охарактеризовать химическую природу иона и решить некоторые структурные задачи. Однако следует иметь в виду, что вследствие влияния кристаллического поля и обменных взаимодействий закон Кюри (8.5) выполним редко, в связи с чем температуру Т в уравнениях (8.11) и (8.12) необходимо заменить на Тт. е. магнитную восприимчивость этих ионов нужно определять по уравнению Кюри — Вейсса. [c.201]

    Какие соединения называются комплексными ф2. Можно ли провести резкую границу между двойными и комплексными солями 3. Составьте уравнения электролитической диссоциации солей KA1(S04)2, [ u(Nh4)4]S04, Na3[ o(N02)6]. 4. Каков заряд железа в солях Кз[Ре(СК)б], K4[Fe( N)e], [Рез[Ре(СН)в]2, Ре4[Ре(СК )б]з ф5. Что называется комплексообразователем лигандами внутренней и внешней сферой комплексного соединения в. Определите заряд и координационное число комплексообразова-теля в "следующих комплексных соединениях [Р1(ЫНз)4]С12, К2[Р1С1б], K2[ o(S N)4], Кз[Со(К02) ], [ o(Nh4)6(N02)] b, [ZniHsOjeJ b. 7. Для каких элементов периодической системы Д. И. Менделеева характерно образование комплексных соединений 8. Координационное число некоторого двухзарядного иона [c.160]

    Сравнение структуры молекул, установленных методом ВС (табл. 11.2) и методом МО (табл. 11.5), показывает, что число связей, приходящихся на одну молекулу, в обоих случаях одинаково. Так, в молекулах Li2, Ра имеется только одна химическая связь, в молекулах На, Сг, О2 — две связи, в молекуле N2 — три связи. Однако согласно методу МО, в молекуле Вг имеется два неспаренных электрона (один электрон 2ру и один электрон 2рг), которые располагаются на я-МО. В молекуле О2 также имеется два неспаренных электрона, которые располагаются на я-моле-кулярных орбиталях. Именно наличием этих неспаренных электронов объясняются парамагнитные свойства молекул Вг и Ог. Метод МО позволяет объяснить упрочнение связи при образовании некоторых ионов. Например, при образовании молеку- ярного иона из молекулы О2 длина связи уменьшается от [c.53]

    Ниже приведены числа первичной гидратации для некоторых ионов. Они определялись различными методами и, хотя полного согласия получить не удалось, все же несомненно, что порядок величин для большинства ионов определен правильно  [c.254]

    Теоретическое определение потенциальной функции парного взаимодействия возможно путем решения уравнения Шредингера для системы из двух молекул. Подобные квантовомеханические расчеты связаны, однако, с очень значительными вычислительными трудностями даже при небольшом числе электронов в молекуле. Тем не менее, благодаря развитию вычислительной техники и квантовомеханических расчетных методов в этой области наблюдается существенное продвижение вперед. Если в 50-е годы расчеты ограничивались практически атомами водорода, легких инертных газов, молекулой водорода и были весьма приближенными, то в настоящее время достаточно строгим путем найдены потенциальные функции взаимодействия молекул воды между собой и с некоторыми ионами, функции взаимодействия для пар, включающих молекулы Рз, НР, СО и др. Для нахождения потенциальной функции рассчитывают с помощью уравнения Шредингера энер- [c.272]

    Другими словами, число переноса равно отношению подвижности данного иона к сумме подвижностей аниона и катиона. Числа переноса, как и подвижности, являются функцией концентрации и температуры. Числа переноса ионов некоторых электролитов приведены в табл. 14.3. [c.289]

    Вместе с тем представления о разряде простых ионов в комплексных электролитах встречают серьезные возражения. Расчет показывает, что число простых ионов в некоторых цианистых электролитах должно быть исчезающе малым. По-видимому, в этом случае происходит непосредственный разряд адсорбированных комплексных анионов. Однако для простоты и удобства в дальнейшем мы будем пользоваться схемой, по которой выделение металла происходит в результате разряда простых ионов, образующихся при диссоциации комплексных ионов. [c.172]

    Величины к, Р, t к D — функции температуры. Pat характеризуют ртутный электрод. Зная коэффициент дж[)фузии, массу ртути, число зарядов иона и время образования капли, можно вычислить концентрацию анализируемого иона в растворе. Коэффициенты диффузии D, подставляемые в уравнение, определены Я- И. Гохштейном для некоторых ионов, например для цинка, кадмия и свинца, в виде их аммиачных комплексов. [c.511]

    Числа переноса измсняютс с кспцентрацией в меньшей степени, чем электропроводность электролитов. Некоторые опытные данные, характеризующие зависимость чисел переноса от концентрации, приведены в табл. 4.3 . Из нее след ет, что если число переноса больше 0,5, то с ростом концентрации наблюдается его дальнейшее увеличение. Напротив, если меньше 0,5, то по мере увеличения концентрации оно становится еще меньше. В концентрированных растворах числа переноса могут принимать отрицательные значения, что объясняется образованием сложных комплексов ионов. Так, например, для цианида серебра в избытке цианида калия число переноса ионов Ag будет отрицательным. Здесь серебро входит в состав комплексного аниона, и при пропускании тока перемещается к аноду. [c.114]

    Вещества, образующие труднорастворимые оксиды или гидроксиды. При коррозии обычно происходит подщелачивание среды вблизи поверхности металла. В этой зоне с повышенным содержанием ионов гидроксила многие катионы связываются в соответствующие малорастворимые оксиды и гидроксиды. К их числу относятся ионы Mg +, Сг + и некоторые другие (табл. 9). [c.53]

    Отметим некоторые, наиболее характерные свойства электро-кинетического потенциала. Прежде всего его величина зависит от концентрации электролитов, присутствующих в растворе. Увеличение концентрации ионов в растворе влечет за собой уменьшение толщины диффузного слоя и сопровождается уменьшением величины электрокинетического потенциала, между тем как величина термодинамического потенциала ф остается неизменной. Из этого факта становится понятной сущность так называемого изоэлектрического состояния, т. е. такого состояния системы, когда скорость электрофореза (или электроосмоса) становится равной нулю. Это состояние наступает тогда, когда диффузный слой под влиянием прибавляемых электролитов сжимается до толщины б, а -потенциал станет равным нулю. Частица, находящаяся в изоэлектрическом состоянии, не реагирует на электрический ток, в связи с чем возникло представление о разрушающем действии электролитов на коллоидные частицы. Следует учитывать, что такое разряжение частицы не сопровождается снятием с ее поверхности ионов. Число потенциалообразующих ионов остается неизменным, но они оказываются полностью нейтрализованы противоионами, находящимися в непосредственной близости к ядру мицеллы. [c.325]

    Число лигандов, связанных с комплексообразователем, называется координационным числом. Координационное число зависит в основном от химической природы комплексообразователя и лигандов и условий образования комплексного соединения. Наиболее характерные координационные числа некоторых ионов-комплексообразо-вателей  [c.153]

    Среди льюисовских кислот наибольший интерес для биологов представляют ионы металлов. Это связано, в частности, с существоваггием таких биологически важных координационных соединений, как гемоглобин, хлорофилл, группа соединений витамина В12, цитохромы и целый ряд металлоферментов. Однако координационную связь могут образовывать не только поливалентные ионы. Ионы шелочных металлов также обнаруживают определенную тенденцию к образованию координационных соединений, что во многом объясняет влияние ионов и Ыа+ на активность ряда ферментов. Число лигандов, которые могут быть координационно связаны с ионами металлов, зависит от ряда факторов, но для каждого данного иона в определенном состоянии окисления это число обычно постоянно и называется координационным числом (сокращенно К. Ч.). Координационные числа некоторых ионов металлов приведены в табл. 4.8. Обратите внимание, что все они равны либо 2, либо 4, либо 6. Известны и нечетные координационные числа (3, 5, 7), однако они встречаются реже. [c.262]

    Изменение внешних условий способствует укрупнению дозародышевых комплексов и переходу их в надмолекулярные образования. Создание надмолекулярных образований происходит вследствие объединения, в том числе атомов, ионов или молекул. Надмолекулярные образования, или надмолекулярные частицы, возникают в случае достижения основной фазой термодинамически неустойчивого метастабиль-ного состояния, характеризующегося совокупностью внутреннего состояния системы и внешних условий, при которых возможно возникновение и начальное развитие новой фазы с достаточной для ее обнаружения скоростью. При этом гетерофазные флуктуации после достижения ими некоторого критического размера способны к дальнейшему росту и развитию, образуя таким образом зародыши новой фазы, которые можно определить как наименьшие образования надмолекулярных частиц, способные к самостоятельному существованию и образующие новую фазу системы. Подобные единичные зародыши новой фазы называют агрегатом. [c.46]

    В состав искусственных проб, полученных смешиванием веществ, могут входить примерно в равных количествах отдельные компоненты, число которых часто довольно велико. Технические и природные продукты содержат относительно малое число основных компонентов, но число элементов, присут-стнующих в следовых количествах, может быть довольно большим. Некоторые ионы можно исключить сразу. При анализе технических продуктов и минералов трудность состоит в определении следовых количеств примесей в присутствии основных компонентов. В этом случае нужно применять другую технику работы, чем при анализе пробы, полученной смешиванием- веществ. [c.34]

    Слой раствора, в котором изменяется концентрация в направлении, перпендикулярпом плоскости электрода, называется диффузным. Через некоторое время скорость разряжения и диффузия ионов уравнивается и создается стационарное состояние электролиза число разряжающихся ионов равно числу ионов, поступающих из объема раствора к электроду. При концентрации у поверхности электрода градиент концентрации максимален и Дс со, а [c.205]

    Хотя этому правилу подчиняются многие из известных комплекс сных ионов, все же оно имеет большое число исключений. Напри-мер, все ионы металлов, образующие комплексы с разными координационными числами в зависимости от природы лиганда, такие, как Ni , Сои, Zn , Agt и т, д., должны нарушать это правило Действительно, комплексы, образованные некоторыми ионами металлов, такими, как Fei", который проявляет координационное число 4 в [Fe l4]" и координационное число 6 в [Fe( N)el ", не подчиняются этому правилу. [c.246]

    Выберем в достаточной близости (г) от центрального иона некоторый элементарный объем раствора йУ = ёхйуйг и будем наблюдать за ионами, проходящими через этот объем (рис. 27). В течение некоторого отрезка времени в объеме йУ побывает большое число положительных и отри-цательныос ионов. Но так как центральный положительный яоп будет отталкивать от себя положительные и притягивать отрицательные ионы, то за любой, достаточно большой отрезок времени т число отрицательных ионов, побывавших в исследуемом объеме, будет больше соответствующего числа положительных ионов. Получится, что объем йУ в среднем по времени обладает некоторым избыточным отрицательным электрическим зарядом. Мы выбрали наш объем в пространстве вокруг иона произвольно, и таэто му такая же картина будет наблюдаться в любой [c.102]

    В течение ряда лет существовали разногласия относительно структуры фенониевых ионов 39 [118], но к настоящему времени некоторые из них получены в виде стабильных ионов в растворе, что дает возможность изучать их методом ЯМР. К их числу относятся ионы 40 [119], 41 [120] и незамещенный 39 [121]. Ука- [c.41]

    К слабым электролитам относятся ковалентные соединения, подвергающиеся в воде частичной диссоциации. Это прежде всего слабые кислоты и слабые основания, а также некоторые соли. К ним принадлежат большинство органических кислот, фенолы, амины. Диссоциация связана с поляризацией ковалентной связи, степень которой определяет число образующихся ионов. Хорошей иллюстрацией этого могут служить хлоруксус-ные кислоты. Если последовательно присоединять к а-углеро-ду уксусной кислоты один, два и, наконец, три атома хлора, то смещение электронов благодаря влиянию атомов хлора будет приводить к усилению поляризации связи О—Н карбоксильной группы. В трихлоруксусной кислоте электронная пара уже настолько сильно смещена в сторону кислорода, что эта кислота в воде будет в сильной степени диссоциирована. Сравнение кон- [c.189]

    В переносе тока участвуют все присутствующие в в растворе ионы независимо от того, принимают ли они участие в электродной реакции. Доля тока, которая переносится одним видом ионов, зависит от относительной концентрации этих ионов в растворе и в некоторой степени от его валентности и числа переноса. Поэтому при больщом избытке посторонней индифферентной соли (фона) в растворе с относительно небольшой концентрацией восстанавливающихся или окисляющихся ионов перенос тока будет осуществляться избытком индифферентных ионов, т. е. число переноса ионов, непосредственно участвующих в ионных равновесиях, практически равно нулю. В этом случае миграционная составляющая диффузионного тока исчезает и предельный ток становится исключительно диффузионным. [c.200]

chem21.info

Как определить заряд иона | Сделай все сам

В силу определенных причин атомы и молекулы могут либо приобретать, либо терять свои электроны. В этом случае образуется ион. Таким образом, ион — это одноатомная либо многоатомная заряженная частица. Видимо, важнейшей колляцией иона будет его заряд .

Вам понадобится

  • Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Инструкция

1. Атом всякого вещества состоит из электронной оболочки и ядра. Ядро состоит из 2-х типов частиц — нейтронов и протонов. Нейтроны не имеют электрического заряд а, то есть электрический заряд нейтронов равен нулю. Протоны являются позитивно заряженными частицами и имеют электрический заряд , равный +1. Число протонов характеризует ядерный номер данного атома.

2. Электронная оболочка атома состоит из электронных орбиталей, на которых расположено различное число электронов. Электрон — негативно заряженная элементарная частица. Ее электрический заряд равен -1.При помощи связей атомы могут также соединяться в молекулы.

3. В нейтральном атоме число протонов равно числу электронов. Следственно его заряд равен нулю.Дабы определить заряд иона , нужно знать его конструкцию, а именно число протонов в ядре и число электронов на электронных орбиталях.

4. Суммарный заряд иона получается в итоге алгебраического суммирования заряд ов входящих в него протонов и электронов. Число электронов в ионе может превышать число протонов, и тогда ион будет негативным. Если число электронов поменьше числа протонов, то ион будет правильным.

5. Зная химический элемент, по таблице Менделеева мы можем определить его ядерный номер, тот, что равен числу протонов в ядре атома этого элемента (скажем 11 у натрия). Если один из электронов оставил атом натрия, то у атома натрия будет теснее не 11, а 10 электронов. Атом натрия станет одобрительно заряженным ионом с заряд ом Z = 11+(-10) = +1.Обозначаться такой ион будет символом Na с плюсом сверху, в случае заряд а +2 — двумя плюсами и.т.д. Соответственно для негативного иона применяется знак «минус».

Атом химического элемента состоит из ядра и электронной оболочки. Ядро — это центральная часть атома, в котором сфокусирована примерно каждая его масса. В различие от электронной оболочки, ядро имеет позитивный заряд .

Вам понадобится

  • Атомный номер химического элемента, закон Мозли

Инструкция

1. Ядро атома состоит из 2-х типов частиц — протонов и нейтронов. Нейтроны являются электронейтральными частицами, то есть их электрический заряд равен нуля. Протоны являются одобрительно заряженными частицами и их электрический заряд равен +1.

2. Таким образом, заряд ядра равен числу протонов. В свою очередь, число протонов в ядре равно ядерному номеру химического элемента. К примеру, ядерный номер водорода — 1, то есть ядро водорода состоит из одного протона имеет заряд +1. Ядерный номер натрия — 11, заряд его ядра равен +11.

3. При альфа-распаде ядра его его ядерный номер уменьшается на два за счет испускания альфа-частицы (ядра атома гелия). Таким образом, число протонов в ядре, испытавшем альфа-распад, также уменьшается на два.Бета-распад может протекать в 3 разных видах. В случае распада «бета-минус» нейтрон превращается в протон при испускании электрона и антинейтрино. Тогда заряд ядра возрастает на единицу.В случае распада «бета-плюс» протон превращается в нейтрон, позитрон и нйтрино, заряд ядра уменьшается на единицу.В случае электронного захвата заряд ядра также уменьшается на единицу.

4. Заряд ядра дозволено также определить по частоте спектральных линий характеристического излучения атома. Согласно закону Мозли: sqrt(v/R) = (Z-S)/n, где v — спектральная частота характеристического излучения, R — непрерывная Ридберга, S — непрерывная экранирования, n — основное квантовое число.Таким образом, Z = n*sqrt(v/r)+s.

Видео по теме

Впереди лабораторная работа, а необходимые навыки и знания по распознаванию химических веществ не наработаны. А может в химической лаборатории нечаянно отклеились этикетки с наименованиями соединений. Знание верно определять химические вещества в силу своей специфичности может теснее не понадобиться позже окончания учебных заведений. Но но эти познания могут потребоваться собственному ребенку, тот, что придет за подмогой. Что тогда ему ответить?

Вам понадобится

  • Штатив с пробирками, реагенты для определения веществ, спиртовка, проволочка с петелькой, индикаторы

Инструкция

1. Химические вещества состоят из одобрительно и негативно заряженных ионов, образуя в совокупности электронейтральное соединение. Дабы определить состав вещества нужно руководствоваться добротными реакциями на разные ионы . И не неукоснительно их учить назубок, а довольно знать, что существуют такие реагенты, с подмогой которых дозволено определить фактически всякое химическое соединение.

2. Кислоты. Все кислоты объединяет то, что в их состав входит ион водорода. Именно его наличие обусловливает кислые свойства. Добротной реакцией на эту группу веществ дозволено считать индикаторы, то есть в кислой среде лакмус становится красным, а метиловый оранжевый — розовым.

3. Основания. Вещества этой группы также дозволено определить с подмогой индикатора. Характерную реакцию дает фенолфталеин, тот, что в щелочной среде становится малиновым. Это происходит за счет присутствия гидроксид-ионов.

4. Металлы. Дабы определить ионы металлов, для этого надобно воспользоваться спиртовкой либо горелкой. Возьмите медную проволочку, на одном конце сделайте петельку 6-10 мм в диаметре и внесите в пламя. Фактически сразу увидите, что оно купило окраску прекрасного зеленого цвета. Это происходит как раз за счет ионов меди. Тот же самый итог будет отслеживаться, если проволочку вначале обмакнуть в соли меди (хлорид меди, нитрат меди, сульфат меди), а потом внести в пламя.

5. Дабы определить присутствие ионов щелочных металлов (натрия и калия) и щелочно-земельных (кальция и бария) необходимо также внести соответствующие растворы солей в пламя спиртовки. Ионы натрия окрасят пламя в ясно-желтый цвет, ионы кальция – в кирпично-алый. Ионы бария, входящие в состав веществ дадут желто-зеленое окрашивание, а ионы калия – фиолетовое.

6. Для определения ионов кислотных остатков существует целый ряд добротных реакций. Сульфат-ион дозволено определить, предпочтя в качестве реагента ион хлора, что в итоге даст белый осадок. Дабы узнать, что в пробирке находится карбонат-ион, возьмите всякую разбавленную кислоту и в результате увидите вскипание. Добавочно пропустите образовавшийся углекислый газ через известковую воду, отслеживая при этом помутнение.

7. Дабы определить ортофосфат-ион, довольно прилить в пробирку с ним нитрат серебра, в итоге реакции будет отслеживаться выпадение желтого осадка. Для распознавания солей аммония необходимо провести реакцию с растворимыми щелочами. Визуального слежения не будет, но но появится малоприятный запах мочевины за счет образовавшегося аммиака.

8. Для распознавания галоген-ионов (хлора, брома, йода) реагентом для всех 3 является нитрат серебра и во всех случаях произойдет выпадение осадка. В итоге ион хлора с нитратом серебра даст белый осадок (хлорида серебра), ион брома – бело-желтый осадок (бромида серебра), а ион йода – осадок желтого цвета (образуется йодид серебра).

Видео по теме

Обратите внимание! При выполнении даже самых примитивных навыков непременно соблюдайте правила техники безопасности

Полезный совет Имеется довольно много реакций, в которых реагентом выступает нитрат серебра. Если это вещество попадет на поверхность стола либо одежду, то удалить пятнышка не удастся.

В обыкновенных условиях атом электрически нейтрален. При этом ядро атома, состоящее из протонов и нейтронов, заряжено одобрительно, а электроны несут негативный заряд. При избытке либо недостатке электронов атом превращается в ион.

Инструкция

1. Всякий химический элемент имеет свой неповторимый заряд ядра. Именно заряд определяет номер элемента в периодической системе. Так, ядро водорода имеет заряд +1, гелия +2, лития +3, бериллия +4 и т.д. Таким образом, если вестим элемент, заряд ядра его атома дозволено определить из таблицы Менделеева.

2. От того что при обыкновенных условиях атом электрически нейтрален, число электронов соответствует заряду ядра атома. Негативный заряд электронов компенсируется позитивным зарядом ядра. Электростатические силы удерживают электронные облака возле атома, что обеспечивает его стабильность.

3. При воздействии определенных условий у атома дозволено отнимать электроны либо присоединять к нему добавочные. Если отнять электрон от атома, атом превращается в катион – одобрительно заряженный ион. При избыточном числе электронов атом становится анионом – негативно заряженным ионом.

4. Химические соединения могут иметь молекулярную либо ионную природу. Молекулы также электрически нейтральны, а ионы несут в себе определенный заряд. Так, молекула аммиака Nh4 нейтральна, а вот ион аммония Nh5+ заряжен одобрительно. Связи между атомами в молекуле аммиака ковалентные, образованные по обменному типу. Четвертый атом водорода присоединяется по донорно-акцепторному механизму, это тоже ковалентная связь. Аммоний образуется при взаимодействии аммиака с растворами кислот.

5. Главно понимать, что заряд ядра элемента не зависит от химических перевоплощений. Сколько электронов ни добавляй и ни отнимай, заряд ядра останется тем же. К примеру, атом O, анион O- и катион O+ характеризуются одним и тем же зарядом ядра +8. При этом атом имеет 8 электронов, анион 9, катион — 7. Само ядро дозволено изменить только путем ядерных перевоплощений.

6. Особенно частый вид ядерных реакций – радиоактивный распад, тот, что может происходить в натуральной среде. Ядерная масса элементов, подвергающихся в природе такому распаду, заключена в квадратные скобки. Это обозначает, что массовое число непостоянно, меняется на протяжении времени.

Электрический заряд – это величина, характеризующая способность физического тела быть источником электромагнитного поля и принимать участие во взаимодействии с другими сходственными источниками. Еще древние греки нашли, что если кусок янтаря потереть о шерсть, то он приобретет способность притягивать легкие предметы. Янтарь на древнегреческом языке именовался «электрон».

Инструкция

1. Школьникам, постигавшим физику в старших классах, наверно знаком примитивный прибор – электрометр. Он состоит из металлического стержня с круглым горизонтально расположенным выступом. На данный выступ насажена стрелка, которая может вольно вращаться. Что произойдет, если к металлическому стержню электрометра прикоснется заряженное тело? Часть заряда как бы перетечет на стержень и стрелку. Но от того что эти заряды одноименные, то они будут отталкивать друг друга. И стрелка отклонится от изначального расположения на определенный угол. С подмогой градуированной шкалы его замеряют и рассчитывают величину заряда. Легко дозволено осознать, что чем огромнее заряд, тем огромнее будет угол отклонения стрелки электрометра, и напротив. Разумеется, с поддержкой такого примитивного прибора дозволено произвести лишь примерное определение величины заряда. Если надобна высокая точность, используются эмоциональные электронные электрометры.

2. Можете воспользоваться законом Кулона: F = kq1q2/r^2, где F – сила взаимодействия между двумя заряженными телами, q1 и q2 – величины их зарядов, r – расстояние между центрами этих тел, а k – показатель пропорциональности. Иными словами, если у вас есть тело, заряд которого q1 вам знаменит, то, поднеся второе тело, заряд которого q2 нужно определить на расстояние r и силу взаимодействия F с поддержкой эмоционального прибора-динамометра, вы легко вычислите желанный заряд q2 по формуле: q2 = Fr^2/(kq1).

3. Также допустимо вычистить величину заряда, измерив силу тока в цепи. Дело в том, что суммарная величина заряда, протекшего через поперечное сечение какого-нибудь проводника, вычисляется по формуле: Q = IT, где I – сила тока в амперах, а Т – время в секундах. Для этого навыка вам потребуется секундомер и амперметр – прибор для определения силы тока. Соберите электрическую цепь, куда включен амперметр, включите ток, запишите показание амперметра. Разомкните цепь, единовременно отключив секундомер. Запишите, сколько времени ток был в цепи. И по вышеуказанной формуле подсчитайте суммарный электрический заряд.

Видео по теме

Полезный совет Представление о позитивном и негативном заряде ввел Б. Франклин в середине 18-го столетия. А сам термин «электрический заряд» был впервой использован Шарлем Кулоном в 1785-м году, тот, что как бы объединил слова «электрон» и «заряд». В честь этого ученого названа основная единица электрического заряда – 1 кулон.

jprosto.ru

Число ионов при диссоциации – Telegraph

Число ионов при диссоциации

Определите число ионов,образованных при диссоциации следующих веществ CuCl2,Fe(NO3)3,K3PO4,Al(SO4)3,NaSiO3,K2Cr2O7,HNO3,HCl,MGCl2,AgNO3,AL(NO3)3

=== Скачать файл ===

Включите JavaScript для лучшей работы сайта. Еда Hi-Tech Дом Здоровье Компьютеры Хобби Все разделы Отзывы Ответы Все рубрики Все эксперты Все статьи Реклама Стать экспертом! Ион — это электрически заряженная частица. Она образуется, когда атом или молекула притягивает к себе дополнительные электроны или же отдает свои. Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные — анионами. Частицы образуются в растворах в ходе процесса, который называется электролитической диссоциацией. Но это может происходить и при воздействии высокой температуры, электрического тока и т. При диссоциации даже крохотного количества вещества образуется определенное число ионов. Ее растворили в воде. Сколько ионов при этом образовалось, если допустить, что все атомы поваренной соли подверглись диссоциации? Напишите формулу этого вещества: Посчитайте его молекулярную массу, сложив атомные веса натрия и хлора: Вычислить, сколько молей хлористого натрия содержится в 40 г. Это количество элементарных частиц — молекул, атомов или ионов , содержащихся в одном моле любого вещества. В вашем случае до диссоциации хлористый натрий состоял из молекул. Но у вас 0,68 моля. Вот столько молекул содержится в 40 г хлористого натрия. При диссоциации каждая молекула поваренной соли образует два иона: Поэтому, умножьте полученный результат на 2: Вот столько ионов образовалось при диссоциации 40 г поваренной соли. Как определять ионы Впереди лабораторная работа, а нужные навыки и умения по распознаванию химических веществ не наработаны. А может в химической лаборатории случайно отклеились этикетки с названиями соединений. Умение правильно определять химические вещества в силу своей специфичности может уже не потребоваться после окончания учебных заведений. Но зато эти знания могут понадобиться собственному ребенку, который придет за помощью. Что тогда ему ответить? Химические вещества состоят из положительно и отрицательно заряженных ионов, образуя в целом электронейтральное соединение. Чтобы определить состав вещества необходимо руководствоваться качественными реакциями на различные ионы. И не обязательно их учить наизусть, а достаточно знать, что существуют такие реагенты, с помощью которых можно определить практически любое химическое соединение. Все кислоты объединяет то, что в их состав входит ион водорода. Именно его присутствие обусловливает кислые свойства. Качественной реакцией на эту группу веществ можно считать индикаторы, то есть в кислой среде лакмус становится красным, а метиловый оранжевый - розовым. Вещества этой группы также можно определить с помощью индикатора. Характерную реакцию дает фенолфталеин, который в щелочной среде становится малиновым. Это происходит за счет присутствия гидроксид-ионов. Чтобы определить ионы металлов, для этого нужно воспользоваться спиртовкой или горелкой. Возьмите медную проволочку, на одном конце сделайте петельку мм в диаметре и внесите в пламя. Практически сразу увидите, что оно приобрело окраску красивого зеленого цвета. Это происходит как раз за счет ионов меди. Тот же самый результат будет наблюдаться, если проволочку сначала обмакнуть в соли меди хлорид меди, нитрат меди, сульфат меди , а потом внести в пламя. Чтобы определить наличие ионов щелочных металлов натрия и калия и щелочно-земельных кальция и бария нужно также внести соответствующие растворы солей в пламя спиртовки. Ионы натрия окрасят пламя в ярко-желтый цвет, ионы кальция — в кирпично-красный. Ионы бария, входящие в состав веществ дадут желто-зеленое окрашивание, а ионы калия — фиолетовое. Для определения ионов кислотных остатков существует целый ряд качественных реакций. Сульфат-ион можно определить, выбрав в качестве реагента ион хлора, что в результате даст белый осадок. Чтобы узнать, что в пробирке находится карбонат-ион, возьмите любую разбавленную кислоту и в итоге увидите вскипание. Дополнительно пропустите образовавшийся углекислый газ через известковую воду, наблюдая при этом помутнение. Чтобы определить ортофосфат-ион, достаточно прилить в пробирку с ним нитрат серебра, в результате реакции будет наблюдаться выпадение желтого осадка. Для распознавания солей аммония нужно провести реакцию с растворимыми щелочами. Визуального наблюдения не будет, но зато появится неприятный запах мочевины за счет образовавшегося аммиака. Для распознавания галоген-ионов хлора, брома, йода реагентом для всех трех является нитрат серебра и во всех случаях произойдет выпадение осадка. В результате ион хлора с нитратом серебра даст белый осадок хлорида серебра , ион брома — бело-желтый осадок бромида серебра , а ион йода — осадок желтого цвета образуется йодид серебра. При выполнении даже самых простых опытов обязательно соблюдайте правила техники безопасности. Имеется достаточно много реакций, в которых реагентом выступает нитрат серебра. Если это вещество попадет на поверхность стола или одежду, то удалить пятна не удастся. По точно такому же алгоритму можно определить количество ионов любого вещества, принимая во внимание следующие условия: Например, при подсчете количества ионов сульфата калия — К2SO4, помните, что каждая его молекула образует три иона. Не получили ответ на свой вопрос? Добавить комментарий к статье.

Лейкоциты в крови у ребенка при лейкозе

Как повысить статус карты газпромнефть

Инструкция мульти табс бэби

Теория электролитической диссоциации

Платформа 1с предприятие 8.3 8.3 9.1818

Каталоги симс 4 симс 3 пак скачать

Какими материалами лучше делать барельеф

Сосиски с готовым тестом с фото

Сколько стоит вакцина от бешенства для собак

Электролитическая диссоциация

Крупнейшие кораблив истории

На сколько можно похудеть

Palm beach resort 4 хайнань на карте

Фулл хаус квн состав

Интересные статьи об отношениях

Математика таблица деление

Расписание электричек станция правда

Как определить число ионов

Бигль харьер описание породы

Убратьв эксель значения больше стандартного отклонения

Каталог дверей шкафов купе

Выравнивающая основа под макияж эйвон

Новости томилино люберецкого района сегодня

telegra.ph

число ионов - это... Что такое число ионов?

  • Число Авогадро — Число Авогадро, константа Авогадро  физическая константа, численно равная количеству специфицированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц) в 1 моле вещества. Определяется как количество атомов в 12 …   Википедия

  • Число координатное — химических соединений — Термин введен в науку А. Вернером, который предполагает, что ему удалось открыть закономерность, определяющую состав гидратов, аммиакатов (ср. Кобальтиаковые соединения), двойных (и простых, кислородсодержащих) солей и вообще неорганических и… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Число Лошмидта — Постоянная Лошмидта (число Лошмидта)  число специфированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц) в 1 см³ вещества в состоянии идеального газа при нормальных условиях (давлении в 1 атмосферу (101 325 Па)… …   Википедия

  • объемная концентрация ионов — Число ионов данного знака, содержащихся в единице объема облучаемой среды …   Политехнический терминологический толковый словарь

  • КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО — число ближайших к данному атому (иону) соседних атомов (ионов) в кристаллической решетке. В титаномагнетите, например, у катионов в тетраэдрических узлах подрешетки А координационное число – 4, в октаэдрических узлах подрешетки В – 6. Существуют… …   Палеомагнитология, петромагнитология и геология. Словарь-справочник.

  • ЗАРЯДОВОЕ ЧИСЛО — число zi элементарных электрич. зарядов е = 1,6.10 19 Кл, составляющих заряд i гo иона, с учетом знака. Напр., для аниона SO42 zi = Ч 2, для катиона Cu2+ zi = + 2. Величины 3. ч. входят в ур ние электронейтральности электролита (Szini = 0 , где… …   Химическая энциклопедия

  • Авогадро постоянная (число Авогадро) — число частиц (атомов, молекул, ионов) в 1 моле вещества (моль это количество вещества, в котором содержится столько же частиц, сколько атомов содержится точно в 12 граммах изотопа углерода 12), обозначаемое символом N = 6,023 • 1023. Одна из… …   Начала современного естествознания

  • Координационное число — (в химии и кристаллографии) характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле. Содержание 1 Координационное число в химии …   Википедия

  • координационное число — 1) в кристаллографии число ближайших к данному атому или иону соседних атомов или ионов в кристалле, находящихся от него на одинаковом расстоянии. 2) В химии число лигандов, связанных с центральных ионом в комплексных соединениях. * * *… …   Энциклопедический словарь

  • Координационное число —         в кристаллографии, число ближайших к данному атому или иону соседних одинаковых атомов или ионов в кристалле. Прямые линии, соединяющие центры ближайших атомов или ионов в кристалле, образуют координационный многогранник, в центре… …   Большая советская энциклопедия

  • Светочувствительности число — Светочувствительность фотоматериала способность фотографического материала образовывать изображение под действием электромагнитного излучения, в частности света. числовая величина, количественно характеризующая эту способность. Используется для… …   Википедия

  • universal_ru_de.academic.ru