Справочник химика 21. Сульфид свинца от бородавок


способ получения свинца из сульфида свинца - патент РФ 2118666

Использование: цветная металлургия, в частности способы получения свинца из сульфидного сырья. Сущность: в способе получения свинца, включающем плавление свинецсодержащих материалов в присутствии солей щелочных металлов и извлечение расплавленного свинца, сульфид свинца загружают в карбонатный солевой расплав при его отношении к солевому расплаву 0,28 - 0,42 : 1, температуре 800 - 1200oC и затем выдерживают в течение 2 - 4 ч. Карбонатный солевой расплав дополнительно содержит карбонаты щелочноземельных металлов, 1 з.п. ф-лы, 1 табл. Способ относится к цветной металлургии, в частности к способам получения свинца из сульфидного сырья. Известен способ извлечения свинца из сульфидных концентратов возгонкой [1]. По этому способу концентрат, содержащий Pb - 72, Fe - 5, S - 14, SiO2 - 3, CaO - 3, Al2O3 - 3, нагревали дымовыми газами 1100oC. При этом возгонялось 97% свинца в виде сульфида. В газ дозированно вводили кислород для превращения части свинца в оксид. Последний, взаимодействуя с сульфидом, давал металлический свинец. При охлаждении газа до температуры 1000oC металл конденсировался. Охлаждение вели путем орошения хладагентом, предпочтительно расплавленным свинцом. Недостатками этого способа являются большое количество газов, необходимость использования воздуха, обогащенного кислородом, а также необходимость использования расплавленного свинца для орошения. Поэтому образуются большое количество запыленных газов и унос металла с ними, их необходимо очищать, возвращать в процесс пыль и как следствие - ухудшение экологической обстановки. Известен способ производства металлического свинца прямым сплавлением [2] . Металл получают из свинецсодержащих материалов путем окислительной плавки и последующего восстановления расплава, образующихся оксидов. Восстановление осуществляют с помощью твердого углеродсодержащего реагента, присутствующего в расплаве. Необходимо также присутствие в расплаве твердого карбонатсодержащего материала, например известняка, доломита или кальцинированной соды. Однако способ требует применения восстановителей, кроме того, известняк совместно с примесями образует шлаки. Указанный способ близок к способу плавки в печи Калдо [3]. Процесс предназначен для переработки чистых и комплексных (содержащих медь) концентратов свинца и свинецсодержащих пылей. Преимущество, по мнению авторов, в высокой производительности и автогенной плавке, в защите окружающей среды. Печь Калдо диаметром 3,6 м и длиной 6 м футерована хромомагнезитовым кирпичом, она вращается плавно со скоростью 0-30 об/мин, наклонена под углом 28o. Опытные плавки вели на 2-х концентратах, содержащих 76,4 и 66,1% свинца и соответственно 13,6 и 16,3% серы. Процесс двухступенчатый, сначала получают черновой свинец за счет реакционной плавки и шлаки с 50% свинца. Шлаки восстанавливают коксом до содержания свинца 1-2%. Скорость плавки 600-1000 кг/мин, количество пыли 15-20%. Расход на 1 г концентрата O2 115-125 м3, кокса 26-31 кг. К недостаткам такого способа можно отнести большой расход энергии на получение кислорода, расход дефицитного кокса, необходимость охлаждения и очистки газов от пыли и повторной их переработки. Известен низкотемпературный, не загрязняющий окружающую среду окислами серы способ выделения свинца из содержащего сульфид свинца материала в котле [4]. Для выделения свинца, например, из концентрата галенита (свинцового блеска) автогенным способом расплавляют свинец в котле, добавляют щелочной металл в свободном состоянии, например металлический натрий, в количестве, достаточном для восстановления сульфида свинца до металла, добавляют концентрат к расплаву и перемешивают компоненты. Натрий быстро и экзотермически восстанавливает сульфид до металлического свинца с образованием штейна, содержащего сульфид натрия, который всплывает на поверхность металлического свинца. Для придания легкоплавкости и текучести к штейну примешивают флюсы. Процесс ведут в стальном котле при T 650oC. В процессе двуокись серы не выделяется в атмосферу. Недостатком процесса является то, что для восстановления используют дорогой восстановитель - металлический натрий (не менее 0,222 кг на 1 кг свинца). Кроме того, образуется штейн, который надо перерабатывать в дополнительном процессе. Использование стальной аппаратуры при 650oC приведет к ее быстрой коррозии. Наиболее близким по технической сущности является способ переработки пылей свинцового производства /5/ плавкой с восстановителем и сульфатом натрия, отличающийся тем, что с целью сокращения эксплуатационных затрат, в качестве источника сульфата натрия используют шлам от производства сернистого натра в количестве 45-65% от веса пыли, при отношении шлама к восстановителю (3,3 - 4,3) : 1. Готовая шихта подается на поверхность ванны электропечи, разогретой до 1150-1180oC. Скорость загрузки шихты 230 кг на 1 м2 печи. Продукты плавки выпускаются из печи по мере их накопления. Недостатками указанного способа являются: необходимость в использовании восстановителя в количестве 16-18% от веса пыли; используемые отходы сульфата (30% сульфата натрия, 55% кальцинированной соды, остальное - окислы алюминия, кремния, железа) в виде шлама, разового использования, т.е. выливаются из печи в виде штейно-шлаковой фазы, которая идет либо в отвал, либо на дальнейшую переработку; выделяется большое количество газов и возгонов (37-37,6%) от всего загруженного в печь. Технической задачей настоящего изобретения является упрощение процесса, уменьшение количества отходов в виде шлаков и возгонов и исключение применения восстановителя. Поставленная задача решается тем, что в расплав карбонатов содержащий карбонаты натрия, калия, кальция и (или) магния загружают сульфид свинца (галенит), выдерживают при температуре 800-1200oC (предпочтительно при 840-1080oC) в течение 2-4 ч и извлекают металлический свинец, при этом массовая доля сульфида свинца в расплаве должна поддерживаться в пределах 0,28 - 0,42. Новым в данном способе является получение свинца из сульфида свинца без добавления восстановителя, при этом наиболее высокое извлечение получается в интервале температур 900-1050oC (выше 80%). Преимуществом данного способа является простота, отсутствие шлаков, возможность получения жидкого свинца, отсутствие возгонов свинца, общее снижение возгонов, возможность организации непрерывного процесса, и исключение применения восстановителя. Сульфид свинца может непрерывно или периодически загружаться в расплав солей, а свинец тоже непрерывно или периодически удаляется из печи. В то же время сама расплавленная смесь карбонатов постоянно находится в печи неопределенно долгое время с небольшим количеством добавок солей на восполнение потерь от испарения (2-3 кг с 1 м2 в час). Техническим результатом, достигаемым в заявляемом способе, при его реализации, является уменьшение объема отходящих газов, экономия топлива, упрощение процесса. Пример 1. В тигель из окиси бериллия загрузили 45 г K2CO3, 37 г Na2CO3 установили в закрытой ячейке, вакуумировали ячейку, заполнили гелием. С атмосферой ячейка соединялась через гидрозатвор с серной кислотой. Ячейка, в свою очередь, была установлена в шахтной печи сопротивления с селитовыми нагревателями. Температура в печи поддерживалась с точностью 5oC. Ячейка нагревалась в печи до 890oC. После расплавления смеси солей, через затвор загрузили 35 г PbS. При 862oC замечено интенсивное выделение газа. При снижении температуры до 780oC выделение газа прекратилось. В течение 4 ч ячейку выдерживали при 800-869oC (среднее 841oC). Затем печь отключили, ячейку охладили и отделили металлический свинец - 21,42 г. Общий вес карбонатов и свинца составил 97,18 г, первоначальный - 117 г. Извлечение свинца составило 70,75%. Результаты других опытов сведены в табл. 1. При температуре, ниже 840oC, производительность резко падает, так же как извлечение. При температурах выше 1200oC испарение карбонатов и свинца резко ухудшают показатели. Так, при 880o испарения карбонатов составляет 0,35 г/см2ч, то при 1118 - 1,78 г/см2ч. При 1200oC - 2,5 г/см2ч. При массовом соотношении сырья к расплаву солей менее 0,28 производительность снижается, при соотношении выше 0,42 расплав загустевает. Во всех примерах переработка сульфидов в расплавах карбонатов без использования восстановителя приводит к снижению расхода солей не менее чем в 20 раз, снижению выхода шлака и возгонов. Список использованной литературы 1. Пат. 65806. Финляндия. Заявл. 16.04.80 N 801213, опубл. 10.07.84. МКИ C 22 B 13/02 "Способ извлечения свинца из сульфидных концентратов возгонкой". 2. Заявка ЕПВ (EP) N 0153913 публикация 850904 N 36 МКИ 4. C 22 B 13/02. Способ производства металлического свинца прямым сплавлением. 3. Переработка свинцовых концентратов в печи Калдо. Verarbeitung von Bleikonzentraten in Kaldoofen. Petersson Stig. Lindkvist Goren "Erzmetall", 1982, 35, N . 189-191. (нем. ред. англ.). 4. Заявка ЕПВ (EP) N 0038124 публикация 31.10.21 N 42 МКИ C 22 B 13/06. C 01 G 21/00, C 22 B 7/04, 5/04. "Низкотемпературный не загрязняющий окружающую среду окислами серы способ выделения свинца из содержащего сульфид свинца материала в котле". 5. Авт. свид. СССР N 804705 "Способ переработки пылей свинцового производства" МКИ C 22 B 7/02. Заявл. 26.04.79. Опубл. 15.02.81 Бюлл. N 6.

ФОРМУЛА ИЗОБРЕТЕНИЯ

1. Способ получения свинца, включающий плавление свинецсодержащих материалов в присутствии солей щелочных металлов и извлечение расплавленного свинца, отличающийся тем, что в качестве свинецсодержащих материалов используют сульфид свинца, который загружают в карбонатный солевой расплав при его отношении к солевому расплаву 0,28 - 0,42 : 1, температуре 800 - 1200oC и затем выдерживают в течение 2 - 4 ч. 2. Способ по п. 1, отличающийся тем, что сульфид свинца загружают в карбонатный солевой расплав, дополнительно содержащий карбонаты щелочноземельных металлов.

www.freepatent.ru

№82 Свинец

Таблица   ^   =>> v

Свинец листовой применяется для защиты от рентгеновских лучей

История открытия:

Свинец известен с III - II тысячелетия до н.э. в Месопотамии, Египте и других древних странах, где из него изготовляли большие кирпичи (чушки), статуи богов и царей, печати и различные предметы быта. Из свинца делали бронзу, а также таблички для письма острым твердым предметом. В более позднее время римляне стали изготовлять из свинца трубы для водопроводов. В древности свинец сопоставлялся с планетой Сатурн и часто именовался сатурном. В средние века благодаря своему тяжелому весу свинец играл особую роль в алхимических операциях, ему приписывали способность легко превращаться в золото.

Нахождение в природе, получение:

Содержание в земной коре 1,6·10-3% по массе. Самородный свинец встречается редко, круг пород, в которых он установлен, достаточно широк: от осадочных пород до ультраосновных интрузивных пород. В основном встречается в виде сульфидов (PbS - свинцовый блеск). Получение свинца из свинцового блеска проводят путем обжигательно-реакционной плавки: сначала подвергают шихту неполному обжигу (при 500-600°С), при котором часть сульфида переходит в оксид и сульфат:2PbS + 3О2 = 2РbО + 2SO2       PbS + 2О2 = РbSO4Затем, продолжая нагревание, прекращают доступ воздуха; при этом оставшийся сульфид регирует с оксидом и сульфатом, образуя металлический свинец:PbS + 2РbО = 3Рb + SO2       PbS + РbSO4 = 2Рb +2SO2

Физические свойства:

Один из самых мягких металлов, легко режется ножом. Обычно покрыт более или менее толстой плёнкой оксидов грязно-серого цвета, при разрезании открывается блестящая поверхность, которая на воздухе со временем тускнеет. Плотность - 11,3415 г/см3 (при 20°C). Температура плавления - 327,4°C, температура кипения - 1740°C

Химические свойства:

При большой температуре свинец образует с галогенами соединения вида РbХ2, с азотом прямо не реагирует, при нагревании с серой образует сульфид PbS, кислородом окисляется до PbO.В отсутствии кислорода свинец не реагирует с водой при комнатной температуре, но при действии горячего водяного пара образует оксиды свинца и водород. В ряду напряжений свинец стоит левее водорода, но он не вытесняет водород из разбавленных HCl и h3SO4, из-за перенапряжения выделения Н2 на свинце, а также из-за образования на поверхности металла плёнки труднорастворимых солей, защищающих металл от дальнейшего действия кислот.В концентрированных серной и соляной кислотах при нагревании свинец растворяется, образуя соответственно Pb(HSO4)2 и Н2[РbCl4]. Азотная, а также некоторые органические кислоты (например, лимонная) растворяют свинец с получением солей Рb(II). Реагирует свинец и с концентрированными растворами щелочей: Pb + 8HNO3 (разб.,гор.) = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4h3O. Pb + 3h3SO4 (>80%) = Pb(HSO4)2 + SO2 + 2h3O Pb + 2NаOН (конц.) + 2h3O = Nа2[Pb(OН)4] + Н2Для свинца наиболее характерны соединения со степенью окисления: +2 и +4.

Важнейшие соединения:

Оксиды свинца - с кислородом свинец образует ряд соединений Рb2О, РbО, Рb2О3, Рb3О4, РbО2, преимущественно амфотерного характера. Многие из них окрашены в красные, жёлтые, чёрные, коричневые цвета. Оксид свинца (II) - РbО. Красный (низкотемпературная a-модификация, глет) или желтый (высокотемпературная b-модификация, массикот). Термически устойчив. Очень плохо реагируют с водой, раствором аммиака. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами и щелочами. Окисляется кислородом, восстанавливается водородом и монооксидом углерода.Оксид свинца (IV) - РbО2. Платтнерит. Темно-коричневый, тяжелый порошок, при слабом нагревании разлагается без плавления. Не реагирует с водой, разбавленными кислотами и щелочами, раствором аммиака. Разлагается концентрированными кислотами, концентрированными щелочами при кипячении медленно переводится в раствор с образованием .... Сильный окислитель в кислой и щелочной среде. Оксидам РbО и РbО2 соответствуют амфотерные гидрооксиды Рb(ОН)2 и Рb(ОН)4. Получение ..., Свойства ... Рb3О4 - свинцовый сурик. Рассматривается как смешаный оксид или орто-плюмбат свинца(II) - Рb2PbО4. Оранжево-красный порошок. При сильном нагревании разлагается, плавится только под избыточном давлением О2. Не реагирует с водой, гидратом аммиака. Разлагается конц. кислотами и щелочами. Сильный окислитель.Соли свинца(II). Как правило бесцветны, по растворимости в воде делятся на нерастворимые (например, сульфат, карбонат, хромат, фосфат, молибдат и сульфид), малорастворимые (йодид, хлорид и фторид) и растворимые (к примеру, ацетат, нитрат и хлорат свинца). Ацетат свинца, или свинцовый сахар, Pb(Ch4COO)2·3h3O, бесцветные кристаллы или белй порошок сладкого вкуса, медленно выветривается с потерей гидратной воды, относится к очень ядовитым веществам. Халькогениды свинца - PbS, PbSe, и PbTe - кристаллы чёрного цвета, узкозонные полупроводники. Соли свинца(IV) могут быть получены электролизом сильно подкисленных серной кислотой растворов солей свинца(II). Свойства ... Гидрид свинца(IV) - Pbh5 - газообразное вещество без запаха, которое очень легко разлагается на свинец и водород. Получается в небольших количествах при реакции Mg2Pb и разбавленной HCl.

Применение:

Свинец хорошо экранирует радиацию и рентгеновские лучи, применяется в качестве защитного материала, в частности, в рентгеновских кабинетах, в лабораториях, где существует опасность облучения радиацией. Также используют для изготовления пластин аккумуляторов (около 30% выплавляемого свинца), оболочек электрических кабелей, защиты от гамма-излучения (стенки из свинцовых кирпичей), как компонент типографских и антифрикционных сплавов, полупроводниковых материалов.

Свинец и его соединения, особенно органические, токсичны. Попадая в клетки, свинец дезактивирует ферменты, тем самым нарушая обмен веществ, вызывая умственную отсталость у детей, заболевания мозга. Свинец может заменять кальций в костях, становясь постоянным источником отравления. ПДК в атмосферном воздухе соединений свинца 0,003 мг/м3, в воде 0,03 мг/л, почве 20,0мг/кг.

Барсукова М. Петрова М. ХФ ТюмГУ, 571 группа.

Источники: Википедия: http://ru.wikipedia.org/wiki/Свинец и др.,Н.А.Фигуровский "Открытие элементов и происхождение их названий". Москва, Наука, 1970. (на сайте ХФ МГУ http://www.chem.msu.su/rus/history/element/Pb.html)Реми Г. "Курс неорганической химии", т.1. Изд-во иностранной литературы, Москва.Лидин Р.А. "Химические свойства неорганических соединений". М.: Химия, 2000. 480 с.: ил.

www.kontren.narod.ru

Сульфид свинца - это... Что такое Сульфид свинца?

Сульфид свинца

Сульфид свинца (галенит, свинцовый блеск) — кристаллическое соединение с окраской от сине-серого до серебристо-серой.

Получение

  • Осаждением из водного раствора Рb2+сероводородом или какими-либо другими сульфидами:

  • Сульфид свинца можно также получить из свинец-органических веществ, при взаимодействии с органическими соединениями серы(меркаптанов, тиофенов и др.):

Физические свойства

  • Температура плавления 1114°С.
  • Температура кипения 1281°С.
  • Твёрдость от 2 до 3, в зависимости от получения или природного местонахождения.
  • Плотность 7,5 г/см³
  • Давление паров при 800°С − 0,2 мм рт. ст., а при 900°С − 2 мм рт. ст.
  • Уравнение температурной зависимости давления пара в условиях конгруэнтного испарения: lgPPbS, атм = −11597/T + 6,61.

Кристаллическая решетка

Для кристаллов PbS при стандартных условиях характерна кубическая сингония (типа NaCl, z = 4, пространственная группа Fm3m), но при повышении давления 2,4-4,2 МПа устойчивой становится ромбическая сингония (типа SnS, пространственная группа Pcmn).

Химические свойства

  • В парах происходит частичное разложение сульфида свинца на следующие соединения: Рb2S2, Рb, S2, РbS2.

Применение

  • Применяют в керамической промышленности;
  • Используют для получения защитных пленок, полупроводниковых, новых современных наноматериалов;
  • Сульфид свинца — хороший материал полупроводниковой техники, фотоприемников и детекторов ИК-диапазона.

Интересные факты

  • Свинцовые белила, использовавшиеся ранее при изготовлении картин, со временем приобретают серый оттенок. Это происходит из-за того, что свинцовые белила реагируют с постоянно присутствующем в воздухе в следовых количествах сероводородом, при этом образуется темный сульфид свинца (II): 2PbCO3·Pb(OH)2 + 3h3S → 3PbS + 2CO2 + 4h3O.
  • Соединение PbS2 на самом деле не является сульфидом свинца (IV), а является обыкновенным персульфидом свинца (II), в молекуле которого присутствует ион S22-, аналогичный пероксид-иону (Это доказано). А сульфид свинца (IV) — не существует в природе, и не может быть получен, так как ион Pb4+ является сильным окислителем, а ион S2- — восстановителем, и при попытке образования PbS2 происходит следующая окислительно-восстановительная реакция: 2PbO2 + 2Na2S → PbO + 2Na2O + 2SO2.
  • Есть перспективы для использования сульфида свинца для передачи данных внутри микрочипов для ускорения передачи информации. Это возможно за счет того что что маленькие частицы (порядка нанометров) после электрического возбуждения способны излучать световую энергию в виде лазерного излучения, что способствует быстрой передачи данных. Это исследование даёт возможность кардинально повысить тактовую частоту компьютерных микропроцессоров.

Распространиение

Руды, с максимальным содержанием сульфида свинца расположенны на территории Германии, Чехии, Великобритании, Канады и Австрии.

В рудах ему часто сопутствуют соединения серебра, обычно это Ag2S.

Сульфид свинца обнаружен также на некоторых планетах Солнечной системы (по данным РФФИ).

Смотри также

Ссылки

  1. Краткое описание свойсив галенита
  2. Методы управления осаждением пленок сульфида свинца (II)
  3. фотосвойства пленок и кристаллов халькогенидов свинца (II)

Литература

  1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия М:Высшая школа, 2001г.
  2. Некрасов Б.В. Основы общей химии, М:Высшая Школа, в 2 томах, 1973г.

dic.academic.ru

Реферат Сульфид свинца

скачать

Реферат на тему:

План:

    Введение
  • 1 Получение
  • 2 Физические свойства
  • 3 Кристаллическая решетка
  • 4 Химические свойства
  • 5 Применение
  • 6 Интересные факты
  • 7 Распространение
  • Литература

Введение

Сульфид свинца (галенит, свинцовый блеск) — неорганическое химическое соединение свинца и серы, представляющее собой кристаллическое соединение с окраской от сине-серого до серебристо-серой.

1. Получение

Взаимодействием расплавов или паров свинца с серой:

Осаждением из водного раствора Рb2+ сероводородом или какими-либо другими сульфидами:

Сульфид свинца можно также получить из свинец-органических веществ, при взаимодействии с органическими соединениями серы (меркаптанов, тиофенов и др.):

2. Физические свойства

  • Температура плавления 1114 °C.
  • Температура кипения 1281 °C.
  • Твёрдость от 2 до 3, в зависимости от получения или природного местонахождения.
  • Плотность 7,5 г/см³
  • Давление паров при 800 °C − 0,2 мм рт. ст., а при 900 °C − 2 мм рт. ст.
  • Уравнение температурной зависимости давления пара в условиях конгруэнтного испарения: lgPPbS, атм = −11597/T + 6,61.

3. Кристаллическая решетка

Для кристаллов PbS при стандартных условиях характерна кубическая сингония (типа NaCl, z = 4, пространственная группа Fm3m), но при повышении давления 2,4—4,2 МПа устойчивой становится ромбическая сингония (типа SnS, пространственная группа Pcmn).

4. Химические свойства

  • В парах происходит частичное разложение сульфида свинца на следующие соединения: Рb2S2, Рb, S2, РbS2.
  • Не растворим в воде, щелочах и разбавленных кислотах (кроме азотной), соляная и серная (средней концентрации) кислоты вытесняют сероводород из соли, а концентрированные кислоты-окислители окисляют сульфид свинца до сульфата свинца:
  • При прокаливании в потоке кислорода или воздуха происходит окисление атома серы с образованием оксида свинца (II):
  • Восстановить сульфид свинца до металлического свинца можно нагреванием в токе водорода:
  • Легко окисляется озоном:

5. Применение

  • Применяют в керамической промышленности;
  • Используют для получения защитных пленок, полупроводниковых, новых современных наноматериалов;
  • Сульфид свинца — хороший материал полупроводниковой техники, фотоприемников и детекторов ИК-диапазона.

6. Интересные факты

Свинцовые белила, использовавшиеся ранее при изготовлении картин, со временем приобретают серый оттенок. Это происходит из-за того, что свинцовые белила реагируют с постоянно присутствующем в воздухе в следовых количествах сероводородом, при этом образуется темный сульфид свинца (II):

2PbCO3·Pb(OH)2 + 3h3S → 3PbS + 2CO2 + 4h3O.

Соединение PbS2 на самом деле не является сульфидом свинца (IV), а является обыкновенным персульфидом свинца (II), в молекуле которого присутствует ион S22−, аналогичный пероксид-иону (Это доказано). А сульфид свинца (IV) — не существует в природе, и не может быть получен, так как ион Pb4+ является сильным окислителем, а ион S2− — восстановителем, и при попытке образования PbS2 происходит следующая окислительно-восстановительная реакция:

2PbO2 + 2Na2S → PbO + 2Na2O + 2SO2.

Есть перспективы для использования сульфида свинца для передачи данных внутри микрочипов для ускорения передачи информации. Это возможно за счет того что что маленькие частицы (порядка нанометров) после электрического возбуждения способны излучать световую энергию в виде лазерного излучения, что способствует быстрой передачи данных. Это исследование даёт возможность кардинально повысить тактовую частоту компьютерных микропроцессоров.

7. Распространение

Руды, с максимальным содержанием сульфида свинца расположенны на территории Германии, Чехии, Великобритании, Канады и Австрии.

В рудах ему часто сопутствуют соединения серебра, обычно это Ag2S.

Сульфид свинца обнаружен также на некоторых планетах Солнечной системы (по данным РФФИ).

Литература

  • Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
  • Некрасов Б. В. Основы общей химии в 2-х томах. — М.: Высшая Школа, 1973.

wreferat.baza-referat.ru

Свинца сульфид его окисление - Справочник химика 21

    Получение металлического свинца. Свинец получают из сульфидных руд. Руду измельчают и обогащают (флотация, гравитационное обогащение), затем подвергают окислительному обжигу для перевода сульфида свинца в окислы. При окислении РЬЗ выделяется тепло, благодаря чему происходит сплавление шихты. Шихту смешивают с коксом и сплавляют в шахтной печи при 1500°, причем окислы свинца восстанавливаются до металла. Таким образом получают черновой свинец, который содержит медь, золото, серебро, висмут, штейн (сплав [c.206]

    Сублимированный сульфид германия (2), извлеченный из германита, обычно содержит в качестве примесей свинец и сернистые соединения мышьяка. Они отделяются в процессе синтеза иодида (2), и их можно не удалять предварительно. Эти примеси удобно выделять с помощью сероводорода из разбавленного кислого раствора (0,2 н.) после окисления остатка в реакционной колбе, прежде чем осаждать германий в форме сульфида четырехвалентного германия из 6 н. раствора кислоты [2]  [c.105]

    На воздухе п]зи обычной температуре германий и олово вполне устойчивы, свинец же постепенно покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. При повышенных температурах подвергается окислению и олово что же касается германия, то он реагирует с кислородом лишь выше 700 С. Германий, олово и свинец легко взаимодействуют с серой, образуя соответствующие сульфиды. С селеном и теллуром они также взаимодействуют при нагревании. С азотом непосредственно не соединяются. [c.202]

    Сульфид свинца — свинцовый блеск, галенит (PbS), нередко встречается в метаморфических известняках, особенно в таких, которые подверглись изменению благодаря вторженйю в них изверженных пород. Сульфид свинца вместе с некоторыми другими сульфидами образует рудьг, имеющие большое промышленное значение. В результате окисления из этих руд образуются в природе столь же или еще более церные руды, например различные окислы, сульфаты и карбонаты. Самородный свинец встречается редко. Известны также многие сульфосоли свинца, силикаты свинца, фосфат свинца, арсенат свинца и несколько ванадатов свинца. Важнейшая руда — галенит — часто встречается вместе с пиритом, марказитом и сфалеритом. Область применения свинца в промышленности очень велика, и методы его определения имеют поэтому большое значение. [c.257]

    Для отделения от молибдена умеренных количеств многих элементов целесообразно пользоваться осаждением аммиаком с переосаждением осадка, если он велик, и последующей обработкой фильтрата сульфидом аммония. Осаждение аммиаком, при наличии в растворе достаточного количества железа (П1), позволяет отделять от молибдена железо, фосфор, мышьяк, сурьму и, возможно, другие элементы, например висмут, олово, германий и редкоземельные металлы Свинец при этом должен отсутствовать, иначе выделяется молибдат- свинца. Обработкой фильтрата сульфидом аммония полностью удаляют кадмий, серебро и большую часть, а возможно, и всю медь. В тех случаях, когда не требуется определять железо и щелочноземельные металлы, осаждение аммиаком целесообразно проводить, как описано на стр. 363. Необходимо указать, что при медленном введении аммиака в слабокислый раствор некоторое количество молибдена захватывается осадком поэтому рекомендуется прозрачный анализируемый раствор вливать нри сильном перемешивании в избыточное количество аммиака. В некоторых случаях, как, нанример, для лучшего отделения меди, аммиак можно заменить едким натром и сульфидом натрия. Сплавление породы или окисленных минералов с карбонатом натрия и последующее извлечение молибдена в раствор обработкой плава водой также может служить для отделения умеренных количеств молибдена от целого ряда элементов. Следует иметь в виду, что все эти методы отделения молибдена от других элементов не равноценны и заменить друг друга не могут. Так, при осаждении аммиаком мышьяк совместно с другими элементами выделяется в осадок, тогда как при применении едкого натра или при выщелачивании карбонатного плава водой он практически полностью переходит с молибденом в раствор. Медь же, наоборот, переходит вместе с молибденом в аммиачный фильтрат, а при обработке раствора [c.359]

    Эти уравнения также можно составить путем простого подбора коэффициентов, если известны правильные формулы всех участников реакции. Проверьте это сами.) В промышленности ртуть, медь, свинец и серебро иногда получают сразу в виде металлов путем нагревания их сульфидов, обнаруживаемых в природе в естественном состоянии. Другие элементы обычно предварительно получают в виде окислов. Сравните относительные величины А№ и Л5° для всех указанных выше процессов. Уточните также состояния окисления элементов. Совпадают ли они во всех случаях с номерами групп элементов в периодической системе. [c.176]

    Перекисью водорода можно восстановить картины, написанные свинцовыми белилами и потемневшие вследствие образования сульфида свинца РЬ5 при взаимодействии белил с сероводородом, следы которого содержатся в воздухе. При окислении сернистый свинец -РЬЗ, вещество черного цвета, превращается в сернокислый свинец РЬЗО , цвет которого белый  [c.175]

    Методика анализа пылей [20] предусматривает применение того же ингибитора — никаля, но и в его присутствии все же не удается полностью разделить окисленные соединения и металл при большом содержании металлического цинка. Предложенная методика позволяет определять формы свинца и цинка в одной навеске в одних и тех же растворах, так как обработка навески раствором ЭДТА и никалем переводит в раствор окисленные соединения свинца и цинка. Обработкой остатка раствором нитрата меди переводят в раствор металлические цинк и свинец сульфиды этих металлов остаются в нерастворимом остатке. Методика анализа пылей с применением ингибитора показана в схеме 12. [c.93]

    Со всеми галогенами олово и свинец взаимодействуют с образованием тетрага.иидов. Но тетрабромид,и тетраиодид свинца неустойчивы, поэтому при действии брома и иода на свинец получаются дибромид и дииодид. Реакции начинаются уже на холоду и идут энергично при сравнительно небольшом нагревании. На воздухе при обычной температуре олово вполне устойчиво, свинец же постепенно покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. При пягревапии подвергается окислению и олово. Олово и свинец легко взаимодействуют с серой, образуя соответствующие сульфиды с селеном и теллуром они взаимодействуют при нагревании, с азотом непосредственно не соединяются с большинством металлов образуют сплавы, содержащие, как правило, иитерметаллические соединения. [c.341]

    Технический свинец всегда содержит значительное количество примесей. Его очищают переплавкой с частичным окислением (удаление Ал, 5Ь, 5п) окисление проводят с помощью расплава, содержащего NaNOэ, N8011, Na I. Для удаления примеси меди в расплав свинца вводят серу, с которой медь образует не растворимый в жидком свинца сульфид (о выделении А( и Аи см. разд. 8.8). Извлеченные из свинца примеси разделяют, так как они имеют ценность не меньшую, чем сам свинец. [c.385]

    При высоких температурах возможно протекание реакции окисления сульфидов до окислов, которые обнаруживаются и химико-аналитическим методом (1,55% ZnO в случае сульфида цинка). На рис. 1 видно, что при 300° наблюдается некоторое уменьшение суммарной радиоактивности dS. В случае ZnS эти изменения происходят при более высокой температуре. В случае PbS при высоких температурах в газах содержится SO2, а в твердой фазе, наряду с PbSOj, — металлический свинец. [c.301]

    При переработке медистых сланцев рений может концентрироваться в печных наростах и налетах, в которых находятся также, наряду с преобладающим количеством железа, почти все металлы — медь, кобальт, никель, цинк, свинец, марганец, ванадий, хром, олово и др., а также сера, фосфор, углерод и ще-Л0 чные и щелочноземельные металлы. Эти наросты дробят и обрабатывают разбавленной серной кислотой, причем рений вместе с медью, молибденом и некоторыми другими металлами остается в нерастворимом остатке в виде сульфида. Этот остаток отмывают водой от солей, перешедших в раствор, и затем складывают в кучи для медленного окисления на воздухе. При этом необходимо наблюдать за тем, чтобы не происходило сильного разогревания и самовозгорания, в результате которых рений улетучивается в виде окислов. Обычно окисление на воздухе длится несколько месяцев и приводит к образованию нерастворимых окислов, фосфатов, молибдатов, основных сульфатов и т. д. Ре- [c.39]

    Большинство ионных соединений образуются путем объединения элементов, расположенных у противоположных концов периодической таблицы. Обычно это окислы, сульфиды или галогениды электроположительных металлов, подобных металлам I, П и П1 групп или переходных элементов. Свинец в состоянии окисления + П также образует более или менее ионные соли, равно как и большие оксо-анионы— IO7, С0 ", N0 и др.— образуют ионные соли со многими ионами металлов. Основные требования при образовании ионных соединений, т. е. таких твердых тел, которые состоят из множества положительных и отрицательных ионов, удерживаемых вместе почти исключительно кулоновскими силами между противоположно заряженными ионами, заключаются в том, что атомы металла должны иметь относительно низкий потенциал ионизации, а атомы неметаллов или радикалы — сравнительно высокое сродство к электрону. Вообще сродство к электрону [c.51]

    В осадок выпадают двуокись марганца и сернокислый барий. Их удаляют фильтрованием раствора. Конец реакции окисления определяют пробой уксуснокислым свинцом. Для определения конца реакции окисления небольшое количество раствора хлористого бария отфильтровывают в пробирку и добавляют к нему уксуснокислый свинец. При отсутствии в растворе сульфидов выпадает белый осадок хлористого свинца, при наличии в растворе хотя бы незначительного количества неркисленных сульфидов раствор окрашивается в сероватый или коричневатый цвет вследствие образования небольших количеств сернистого свинца. [c.266]

    Треххлористая сурьма 5ЬС1з находит применение в качестве катализатора, а пятихлористая сурьма 5ЬС15 — при хлорировании органических веществ. Сульфиды сурьмы используют в резиновой промышленности, в пиротехнике и в спичечном производстве. Сурьма ввиду ее хрупкости сама по себе применяется редко. В основном же она идет на изготовление различных сплавов, придавая им твердость и предохраняя от окисления. Один из важнейших сплавов сурьмы — типографский сплав. В нем содержится до 26% этого металла. Второй компонент в этом сплаве — свинец. Типографский сплав при затвердевании расширяется, поэтому он хорошо воспроизводит ту форму, в которой затвердевает. Это качество данного сплава и является ценным при отливке типографского шрифта. Сурьма идет на приготовление подшипниковых сплавов, в которых ее содержится до 18%, а также сплавов, идущих на изготовление шрапнельных пуль. [c.339]

    Свинцовый концентрат высушивают до остаточной влажности около 1%. Вместе с флюсами шихту подают в кислородно-факельную горелку агрегата кивцэтного типа [24]. В факеле происходит окисление серы примерно на 95%. Одновременно происходит выплавка свинца по реакции между его окисью и сульфидом, В металлическое состояние из шихты переходит 35—40% свинца. Остальной свинец шлакуется. Газы факельной (ЦС) [c.35]

    Легче всех других минералов свинца способом флотации концентрируется галенит, поэтому большинство свинцовых концентратов является сульфидными. Так как выплавка свинца из его сульфидных соединений представляет значительные трудности, то эти концентраты смешивают с флюсами (известняком, железной рудой и др.) и обжигают для перевода сульфида свинца в окисленные соединения —окись, силикат и ферриты. Смесь свинцового концентрата и флюсов, обожженная и окускованная, называется агломератом, поступает на восстановительную плавку, в результате которой получают четыре продукта черновой свинец, шлак, нггейн и пыли (рис. 15). [c.78]

    Одноатомные и многоатомные фенолы, например пирокатехин, гидрохинон, пирогаллол, нафтолы, оказываются для многих реакций окисления хорошими противоокислителями таковыми же являются иод, неорганические галоидные соли (преимущественнс-иодистые и в меньшей степени бромистые), соли иодистоводородной кислоты и органических оснований, иодистые алкилы, иодистые соли четырехзамещенных аммониевых оснований, йодоформ, четырехиодистый углерод, сера, неорганические сульфиды, амины, нитрилы, амиды, карбамиды, уретаны, некоторые красители, неорганические соединения фосфора, мышьяк, сурьма, висмут, ванадий, бор, кремний, олово, свинец. [c.594]

    Сточные воды этого предприятия, обогащенные сульфатами металлов (медь, цинк, свинец), попадая в данную геохимическую среду, практически не загрязняли этот горизонт, так как все загрязнители в результате сульфатредукции переходили в твердое нерастворимое состояние (MeS, MeS2). Однако после понижения уровня грунтовых вод водоносный горизонт с техногенным сульфидным оруденением оказался в условиях кислородсодержащей обстановки, где стало происходить окисление сульфидов металлов, и в воде началось резкое увеличение концентраций SO4 (до 3 г/л и более), Ре + Ре (до 618 мг/л), Си (до 59 мг/л), Zn (до 118 мг/л). [c.185]

chem21.info

Сульфат свинца основной - Справочник химика 21

    Однако при соприкосновении с жесткой водой свинец покрывается защитной пленкой нерастворимых солей (главным образом сульфата и основного карбоната свинца), препятствующей дальнейшему действию воды и образованию гидроксида. [c.525]

    Однако ири действии жесткой воды (содержащей карбонаты и сульфаты кальция и магния) свинец покрывается защитной пленкой нерастворимых сульфатов и основных карбонатов свинца, препятствующей дальнейшему взаимодействию. [c.262]

    Свинец присутствует в виде сульфата. Сурьма, мышьяк и висмут находятся в виде окислов или основных солей, железо и кремнезем — в виде включений шлака. [c.217]

    Сульфат свинца может быть разложен путе.м кипячения с концентрированным раствором карбоната натрия,, приче,.м свинец. превращается в основной карбонат и образуется растворимый сульфат натрия при кипячении с едким натром образуются раствори.мый -плумбит натрия и сульфат натрия возможно также. прев,ращ.ение в растворимое состояние посредством ацетата ам.мония (стр. 133). [c.504]

    Карбонат свинца, отделенный на фильтре 14, промытый от остатков выщелачивающего раствора и высушенный, может быть подвергнут дальнейшей переработке несколькими методами. На схеме показаны три различные возможности превращения карбоната свинца в оксид свинца, основной сульфат свинца и в металлический свинец, соответственно. Для получения оксида свинца карбонат свинца нагревают в печи 20 при температурах 400—800 °С, где в результате диссоциации карбоната свинца образуется оксид свинца, углекислый газ и вода из остаточных соединений аммония выделяется аммиак. [c.243]

    Процесс предназначен для обработки остатков, содержащих свинец в относительно низких концентрациях и главным образом в виде сульфата свинца. Преимуществами процесса является то, что он не требует предварительного спекания материала и может осуществляться непрерывно. Основными продуктами являются высокочистый свинцовый веркблей с высоким содержанием свинца, серебра и золота, а также шлак, содержащий все остальные компоненты исходного остатка за исключением серы. Этот шлак является инертным и после охлаждения может быть легко удален, не причиняя вреда окружающей среде. [c.246]

    Аналитические сведения. Соединения свинца при прокаливании на угле с содой дают белое ковкое металлическое ядро и желтый налет, связанный с образованием окисла. При систематическом разделении катионов 3 результате осаждения сероводородом свинец находится в группе основных -(т. е. нерастворимых в сернистом аммонии) сульфидов. От сопутствующего сульфида ртути PbS отделяют на основании го растворимости в теплой, умеренно разбавленной азотной кислоте (1 ч. азотной кислоты уд. веса 4,4 + 2 ч. воды), от остальных сопровождающих сульфидов — на основании трудной растворимости сульфата свинца. Характерными соединениями свинца являются хлорид свинца(П) и иодид свинца(П). [c.605]

    В продуктах производства обогатительных фабрик молибден определяют обычно весовым методом, основанным на образовании малорастворимого молибдата свинца. При работе по этому методу необходимо считаться с тем, что в растворе будут содержаться ионы sol (в резз льтате окисления сульфидной серы), которые также оседают в виде свинцовой соли. Поэтому надо строго соблюдать условия, при которых сульфат свинца удерживается в растворе,— создавать избыток ацетатов и хлоридов, повышающих растворимость сульфата свинца. Навеску в этом случае разлагают азотной и соляной кислотой, так как при щелочном сплавлении в раствор перейдет кремневая кислота, которая затем будет мешать ходу анализа и загрязнит осадок молибдата свинца. Если в пробе содержится свинец или большое количество кальция, то после обработки навески азотной и соляной кислотой следует выпарить раствор с серной кислотой для удаления свинца и большей части кальция в виде сульфатов. (При особо точных анализах необходимо проверять получаемые по ходу анализа осадки на содержание в них молибдена, для чего применяется колориметрический метод. Количество молибдена, определенное в осадках, суммируется с основным количеством его, определенным в виде молибдата свинца. [c.89]

    У всех отечественных и зарубежных материалов этого класса одинаковое конструктивное исполнение — подложка из омедненной стальной ленты и припеченный к ней пористый слой из порошков бронзы с частицами сферической формы. Различаются эти материалы в основном компонентами, содержащимися в пропиточной композиции. В большинстве случаев композиции изготавливаются на основе фторопласта. Однако свойства фторопластовых композиций в ряде случаев не обеспечивают требуемые параметры треиия подщипников. В последнее время появился ряд сообщений об использовании для этих целей пропиточных композиций на основе термореактивных смол, полиимидов, полиформальдегида, сополимеров ацеталя и др. [7, 11, 12, 23 и др.]. В качестве наполнителей применяют графит, дисульфид молибдена, оксид кадмия, нитрид бора, индий, теллур, дисульфид вольфрама, иодид свинца, сульфат серебра, слюду, стекло, цинк, алюминий, медь, оксид свинца, свинец, камфору, дисульфид олова и др. [7]. [c.102]

    Медь применяется главным образом в виде хлористой меди, н также и в виде медно-аммиачного сульфата, азотнокислой меди и основной углекислой соли (медная лазурь). Для повышения блеска пламени находят применение следующие металлы сурьма (также в виде сернистой сурьмы), ртуть в виде каломели, марганец—перекиси, свинец—азотнокислой соли, окиси и свинцового сахара—и более редко соли лития, никкеля и висмута. Металлы, как алюминий, магний, чугун, сталь, медь, латунь и цинк, в виде опилок служат для достижения особых эффектов. [c.718]

    СВИНЦОМ (сатураторы для получения сульфата аммония, кислотостойкие центрифуги, смесители, мешалки и другие аппараты, работающие в среде слабой серной кислоты). На поверхности металла образуется защитная пленка сернокислого свинца. В химической промышленности применяется в основном свинец марок С-2 и С-3 (табл. 5). [c.21]

    Если каплю исследуемого раствора объемом 0,001 мл подкислить каплей концентрированной соляной кислоты, добавить каплю серной кислоты и нагреть до кипения, то при остывании его выпадут бесцветные мелкие кристаллы в виде иголочек и крестиков. Для удаления основной массы кальция рекомендуется после образования белого осадка сульфата снять раствор с осадка кусочком фильтровальной бумаги, а осадок смочить каплей концентрированной серной кислоты и затем нагреть на микрогорелке. Предел обнаружения 0,05 мкг иона Ва +. Предельное разбавление 1 20 000. Обнаружению бария этой реакцией мешают только свинец и стронций. [c.119]

    Для определения соединений свинца в шлаках свинцовой плавки более 30 лет назад была предложена схема, заключающаяся в последовательной обработке навески растворами ацетата аммония, нитрата серебра и затем раствором смеси хлоридов натрия ц железа(1П). В первый раствор должны переходить окись и сульфат свинца (основной и средний), во второй — металлический свинец и в третий — сульфид свинца. Разность между о бщим содержанием свинца и суммой окисного, сульфатного, металлического и сульфидного свинца соответствует содержанию силикатного свинца в шлаке. Эта схема проверялась многими исследователями применительно к различным продуктам [13, 15] и были сделаны следующие выводы  [c.86]

    Коррозионно-активный характер дымовых газов может нанести непосредственный вред самому газовому предприятию, так как они разрушают его же аппаратуру. Этот вопрос был подробно исследован Коббом, Вудом и Перришом которые установили, что в этих условиях наиболее. стойкими металлами являются свинец и олово алюминий, никель, латунь и медь менее устойчивы, а железо и цинк подвергаются очень сильной коррозии главными продуктами коррозии являются сульфаты и основные сульфиты. Сильная коррозия в помещении, где каменноугольный газ сжигался без тяги, описана автором 2. [c.189]

    Висмут открывают [1122] капельныхм методом в сплавах олова, свинца и висмута реактивом Лежера. Раствор сплава в горячей азотной кислоте освобождают от метаоловянной кислоты. Затем выделяют висмут гидролизом, прибавляя 20 хмл воды и нитрат аммония. Осадок основного нитрата висмута идентифицируют реактивом Лежера. При открытии висмута в названных сплавах можно также осадить свинец в виде сульфата, удалить последний центрифугированием и полученный раствор испытать на висмут реактивом Лежера. [c.241]

    TOB, тиомочевины) на комплексы А1 Ga, In, TI, u, V, Pb и Fe показало, что можно замаскировать таллий (тиосульфатом и тиюмочевиной), медь (тиосульфатом, тиомочевиной и янтарной кислотой), свинец (тиосульфатом, аскорбиновой и янтарной кислотами), железо (аскорбиновой кислотой, тиосульфатом и тиомочевиной). В большинстве случаев тиосульфаты, сульфаты, силикаты, нитраты, сульфиты и бораты не мешают определению галлия роданиды и хлориды в ряде случаев (метилтимоловый синий, кверцетин, морин) снижают оптическую плотность растворов. Закон Бера в основном соблюдается при содержании 0,2— [c.156]

    Взаимодействие растворов щелочных силикатов с растворимыми солями других поливалентных металлов, таких как цинк, кадмий, медь, никель, железо, марганец, свинец и другие, во многом протекает аналогично взаимодействию с солями щелочноземельных металлов. Образование студенистых осадков малорастворимых гидроксидов металлов происходит еще более легко и также способствует созданию мембран на границах смешиваемых фаз. Образование кристаллических продуктов тоже маловероятно ввиду полимерности не только анионов, но и катионов. Редкое исключение составляет относительно легко кристаллизующийся силикат меди, образующийся при взаимодействии щелочных силикатов с растворами сульфата или хлорида меди. В местах контакта фаз pH резко изменяется, так как ионы гидроксила поглощаются катионами поливалентного металла, что способствует полимеризации кремнезема. Поверхность студенистых осадков более развита и склонность к адсорбции и соосаждению различных ионов больше. Продукты взаимодействия представляют собой смесь гидроксидов, силикатов и основных солей в аморфном состоянии, причем соотношение между ними определяется теми же условиями проведения реакции. Оксиды цинка и свинца, в том числе сурик РЬз04, осаждают кремнезем из растворов жидких стекол, причем их активность зависит от температурной обработки, которой они подвергались. Хорошо сформированные состарившиеся окислы большинства тяжелых металлов практически инертны в щелочных силикатных системах. С высшими окислами молибдена и вольфрама, находя-, щимися в ионной форме молибдатов и вольфраматов, в кислых средах мономерный кремнезем образует гетерополикислоты. Полимерные и коллоидные формы кремнезема взаимодействуют с молибденовой кислотой медленней по мере образования мономерных форм, на этом основано условное деление общего содержания кремнезема в жидких силикатных системах на растворимый (а-5102) и коллоидный. Хроматы и бихроматы осаждают кремнезем из растворов щелочных силикатов, при этом отмечается появление полезных технических свойств осажденных форм. [c.62]

    Поступление, распределение и выведение из организма. Поступление И. в организм может иметь место при процессах получения концентрированных растворов И., его цементации, переплавки, рафинирования и электролиза возможно воздействие на организм работающих паров солей И. в производствах, где И. используется в технологии получения металлокерамических изделий (Походзей). Возможно и воздействие растворов сульфата, хлорида и других соединений И. Например, при цементации индиевой губки из растворов солей, извлечении катода из электролита, очистке катода и анода и др., соединения И. могут загрязнять одежду, кожные покровы и слизистые. Загрязнение кожи рук, курение и прием пищи на рабочем месте могут приводить к попаданию этих веществ в пищеварительный тракт. Возможность ингаляционного воздействия соединений И. в условиях производства встречается реже, в основном при операциях получения и обработки солей (хлоридов, сульфатов, нитратов И.) и полупроводниковых сплавов металла (антимонид, арсенид, фосфид И.). Опасность ингаляционного воздействия незначительных примесей И. в составе смешанной пыли, образующейся при процессах пирометаллургического извлечения металла, относительно невелика, в этих случаях большее гигиеническое значение имеют основные компоненты этой пылевой смеси (цинк, свинец, кадмий). Возможность ингаляционного воздействия паров расплавленных металлов не очень значительна благодаря низкому давлению паров И. даже при температурах выше 1000 °С (а плавка его производится при более низких температурах и под слоем флюса). Частой формой возможного [c.234]

    Металлургия свинца. Основной свинцовой рудой является галенит, или свинцовый блеск, PbS, часто образующий красивые кубические кристаллы. Эту руду вначале обжигают до тех пор, пока часть ее не превратится в окись свинца РЬО и сульфат свинца PbS04. Затем подачу воздуха в печь прекращают и повышают температуру. При этом металлический свинец выделяется в результате следующих реакций  [c.409]

    При переработке медистых сланцев рений может концентрироваться в печных наростах и налетах, в которых находятся также, наряду с преобладающим количеством железа, почти все металлы — медь, кобальт, никель, цинк, свинец, марганец, ванадий, хром, олово и др., а также сера, фосфор, углерод и ще-Л0 чные и щелочноземельные металлы. Эти наросты дробят и обрабатывают разбавленной серной кислотой, причем рений вместе с медью, молибденом и некоторыми другими металлами остается в нерастворимом остатке в виде сульфида. Этот остаток отмывают водой от солей, перешедших в раствор, и затем складывают в кучи для медленного окисления на воздухе. При этом необходимо наблюдать за тем, чтобы не происходило сильного разогревания и самовозгорания, в результате которых рений улетучивается в виде окислов. Обычно окисление на воздухе длится несколько месяцев и приводит к образованию нерастворимых окислов, фосфатов, молибдатов, основных сульфатов и т. д. Ре- [c.39]

    Принципиальная технологическая схема производства диоксида марганца из родохрозита, принятая на одном из японских заводов, представлена на рис. 1У.6. Родохрозит из бункера 1 по транспортеру подают в сушилку 2. Высушенная руда проходит через подъемники 3 при этом между подъемниками родохрозит дробится и измельчается на частицы размером менее 0,15 мм, Ватем руда поступает в растворитель 5, куда из емкости 6 подается серная кислота (100—150 г/л). Количество кислоты, подаваемой в растворитель 5, на 107о превышает стехиометрическое. Температура обработки родохрозита в растворителе 5 80—90° С. Руда содержит примеси, в основном диоксид кремния и железо, а также в малых количествах свинец, цинк, никель, кобальт. Для перевода двухвалентного железа в трехвалентное и осаждения его в виде гидроксида в растворитель 5 вводят окислитель (обычно диоксид марганца). Затем pH раствора добавлением гидроксида или карбоната кальция доводят до 4—6 гидроксид железа (И) при этом выпадает в осадок. При охлаждении раствора в осадок выпадает образовавшийся сульфат кальция. Вместе с этими осадками осаждаются и другие перечисленные примеси. Твердая фаза последовательно отделяется от раствора на фильтрах 7. [c.174]

    Красный свинец — сурик РЬд04 можно получить нагреванием свинца в кислороде. Его применяют в стекольной промышленности, а также для изготовления красной краски, защищающей железные и стальные конструкции от коррозии. Двуокись свинца РЬОг — коричневое вещество, получаемое окислением раствора нлюмбита натрия КагРЬ(0Н)4 ионом гипохлорита или анодным окислением сульфата свинца. РЬОг растворяется в гидроокиси натрия и гидроокиси калия с образованием гексагидрокси-плюмбат-иона РЬ(ОН) ё. Двуокись свинца в основном применяют в свинцовых аккумуляторах. [c.571]

    Свинец определяют в виде сульфата. В зависимости от состава минерала или руды выделение сульфата происходит при разложении навески кислотами или из растворов после отделения мешающих элементов. Совместно с сульфатом свинца могут соосаждагь-ся сульфаты бария, кальция, стронция, а также кремневая кислота, если разложение проводилось серной кислотой. При большом содержании висмута или сурьмы могут образовываться основные соли их, которые загрязняют осадок сульфата свинца. Отделение от кальция, стронция и бария проводят сероводородом. [c.254]

    С момента создания свинцово-кислотного аккумулятора (1869 г.) было предложено много теорий, объясняющих процессы его заряда и разряда. Однако лишь одна теория, теория двойной сульфатации (Гладстон и Трайб, 1882 г.), несмотря на выдвигавшиеся против нее возражения, является общепринятой. Теория двойной сульфатации означает, что при разряде аккумулятора активная масса обоих электродов превращается в сульфат свинца (сернокислый свинец РЬ504). Основные положения этой теории состоят в следующем. [c.28]

    С тех же исходных позиций объясняется и открытое Б. Н. Кабановым, И. И. Астаховым и И. В. Киселевой внедренпе электроотрицательных металлов, таких, как натрий, в свинец при электролизе водного раствора, например сульфата натрия, со свинцовым катодом. Наряду с основным катодным процессом — выделением водорода по реакции 2НгО2е = Нг + 20Н —при высоких катодных потенциалах идет разряд ионов натрия с образованием интерметаллпческих соединений. [c.387]

chem21.info


Смотрите также